Evaporation et perte de chaleur

[UknownStudent]

Bonjour,

J'ai un peu de mal à comprendre le principe qui dit que quand une masse d'eau s'évapore elle refroidit la partie restée liquide ou ce qu'il y avait autour, est ce que quelqu'un peut m'éclairer svp ?

Merci.
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[trebor]

Bonjour,

Un lointain souvenir de jeunesse ou notre instituteur nous a réalisé un petit morceau de glace en plein soleil.

Une petite coupelle creuse qui contenait un peu d'éther et au centre un morceau de bouchon de liège creusé au milieu qu'il avait rempli d'eau.
Exposé au soleil brûlant de l'été, un petit morceau de glace s'est formé dans le bouchon.

La transpiration nous rafraichi également grâce à l'évaporation de la sueur.

Pour des explications, voyons l'avis des pros

[moco]

Pour faire passer un liquide à l'état de vapeur, il faut briser les liaisons intermoléculaires qui maintenaient les molécules de liquide entre elles. Il faut donc fournir de la chaleur. A la surface d'un liquide calme, il y a constamment des molécules qui s'échappent du liquide par suite des collisions intermoléculaires à la surface de ce liquide.Ces collisions entre deux molécules de même température peuvent par hasard amener à former deux molécules une rapide et une lente. Si la rapide est dirigée vers l'extérieur du liquide, elle passe dans la phase vapeur, et il reste la lente, donc plus froide dans le liquide, qui se refroidit. Mais il y a aussi constamment des molécules de gaz qui heurtent la surface du liquide et y restent prises. Elle cèdent une partie de leur énergie et cela chauffe le liquide. Les deux effets se compensent dans un liquide calme.

Mais si tu élimines la phase vapeur en soufflant dessus, le phénomène de retour est éliminé. Le liquide va s'évaporer sans l'effet de retour.
Si tu forces les molécules de liquide à passer à l'état vapeur sans fournir de chaleur, c'est le liquide lui-même qui doit fournir cette chaleur, et il se refroidit.

[JPL]

Une autre manière de dire les chose c'est que dans un liquide toutes les molécules n'ont pas la même vitesse d'agitation thermique, mais se répartissent autour d'une valeur moyenne (ou plus exactement modale). Ce sont les plus rapides qui s'échappent le plus facilement des liaisons de faible énergie du liquide.Restent le plus lentes, donc les plus froides.

[A voir en vidéo sur Futura]

[trebor]

Re,
Bien que cette vidéo n'explique pas le refroidissement lors de l'évaporation, pour les plus jeunes qui nous lissent, je trouve ceci amusant et ludique :
https://www.youtube.com/watch?v=KEY_zrLN2Xo

[Damien49]

Une autre manière de le dire encore :

"Rien ne se perd, rien ne se créé tout se transforme."

Donc lorsqu'il y a évaporation de l'eau, c'est qu'une quantité d'énergie a été ajouté à celle-ci en la puisant dans l’environnement. Puisque la vapeur d'eau est une quantité d'énergie supérieur à l'eau liquide, ça veut dire qu'elle a puisé cette énergie dans l'eau liquide pour devenir vapeur. La citation de départ est respecté.

[UknownStudent]

Merci bcp pour toutes vos reponses
Mais au fait maintenant que j'y pense, est ce qu'on peut calculer cette perte d energie ? Est ce qu'il y a un modèle pr ca ?