L'oxydation ?

[grabsi]

Bonjour à tous,
J'ai essayé plusieur de foi de faire une oxydation de l'indigo carmin par KMnO4 mais malheureusement je n'ai pas pu arriver à la concentration optimale pour pouvoir suivre la réaction pendant une heure.
Salutations
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[moco]

Bonjour,
Que veux-tu qu'on te dise ? Quelle est ta question ?

[grabsi]

Je veux dire que lors de l'ajout de KMnO4 on remarque un chute significatif de la concentration de colorant (dans les deux premières minutes) et puis la réaction se déroulera trop lente.

[grabsi]

Donc je cherche de trouver une concentration initiale qui me permet de suivre la réaction par un chute régulier de concentration du colorant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si j'ai bien compris, tu détruis un colorant violet en ajoutant un colorant violet... Humm ! Et tu espères voir quelque chose en solution... Cela ne me paraît pas la meilleure approche...
Tu fais comment pour déterminer la concentration de ton colorant ?
Tu travailles en solution acide ?
Est-ce que tu ajoutes des quantités stoechiométriques ?

[grabsi]

L'indigo carmin est un colorant bleu
Donc j'ai fait une solution de ce colorant dans une solution de 100 ml à une concentration de 7 ppm
Et j'ai ajouté 2 ml de KMnO4 à une concentration de 10-4M (parce que 10-2M et 10-3M sont très forts) mais ça aussi ne donne pas un résultat

[grabsi]

Aussi je travaille en solution acide de pH=3 et je mesure la concentration par la mesure de l'absorbance par un spectrophotometer uv-v

[moco]

Et comment fais-tu pour séparer l'absorbance produite par le carmin d'une part, et celle due au permanganate d'autre part ? A quelle longueur d'onde travailles-tu ?
Sans compter que le produit d'oxydation du carmin d'indigo est peut-être aussi coloré, et donc risque de perturber ta mesure...
Est-ce que les proportions sont stoechiométriques ?