Bonsoir à tous,
j'ai du mal a résoudre le problème suivant :
On ajoute 100 cm3 d'une solution 0,02 M en thiocyanate de potassium (KSCN) à 100
cm3 d'une solution saturée en bromate d'argent (AgBrO3) contenant une quantité
suffisante de précipité. A l'équilibre, pratiquement tous les ions SCN- ajoutés sont
précipités sous forme de AgSCN. Calculer les concentrations respectivement en ions
Ag+, BrO3- et SCN- de la solution surnageante.
KS (AgBrO3) = 6,5.10-5 KS(AgSCN) = 1,4.10-12
Je pense arriver à comprendre le problème de manière qualitative à savoir :
Au départ j'ai un précipité de bromate d'argent qui est en équilibre avec les ions argent et les ions bromate. Lors de l'ajout des ions SCN- dans la solution, ceux-ci vont venir se combiner au ions Ag+ pour former un précipité. On a dés lors un déplacement de l'équilibre de solubilité du bromate d'argent dans le sens de la dissolution du solide..le fait est que je n'arrive pas à illustrer ça de manière quantitative...je pensais au départ utiliser la concentration en KSCN et au travers du Kps de AgSCN déduire la concentration en Ag+ nécessaire pour atteindre le la saturation et soustraire cette concentration à celle déja présente en solution mais alors je ne tiens pas compte de la reformation de l'équilibre AgBrO3..
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