Titrage Potentiometrique des Halogenures par Ag+

[invitec9aa4f3b]

a) Principe
X- + Ag+ ® AgX(précipité) Ks = [Ag+][X-]
La concentration en ion Ag+ de la solution est suivie par potentiométrie en
mesurant la différence de potentiel DE entre une électrode d'argent (plongeant dans la
solution de Ag+) et une électrode de référence au calomel :
DE = EAg+/Ag - Eref. = E°Ag+/Ag - Eref. + (RT / nF) Ln [Ag+]
DE(V) = 0,8 - 0,25 + 0,06 log [Ag+] (1)
- Dosage d'un halogénure (application au chlorure)
Au départ il n'y a pas d'ions Ag+ dans la solution, [Ag+] n'est pas définie. [Ag+] est
définie dès l'addition de la première goutte de AgNO3.
Par addition de Ag+ le chlorure d'argent AgCl précipite. Ag+ étant consommé au fur
et à mesure de son addition DE varie peu. Lorsque la précipitation de AgCl est quasi totale,
l'addition d'un excès de Ag+ provoque un saut de potentiel .
Au point d'inflexion B (et en ce point seulement) : [Ag+] = [Cl-]. C'est à partir de la
valeur de DE en ce point B que l'on pourra calculer [Ag+] (équation (1)) et donc Ks.
Le titre initial de la solution de Cl- peur être calculé à partir du volume V1 de
AgNO3 nécessaire à la précipitation quasi-totale.
Calculer la concentration de la solution de chlorure
ainsi que son incertitude absolue et le Ks de AgCl.
Je n'arrive pas à demarrer sur la première question j'y ai passé des heures
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[jeanne08]

Qu'est ce que tu appelles la première question ?
A comprendre :
- tu as une solution de Cl- de concentration C1 ( volume V1 connu) et tu ajoutes progressivement une solution de Ag+ ( de concentration C2 normalement connue)
- tu fais la réaction quasi totale Ag+ + Cl- -> précipité de AgCl
- tu détectes l'équivalence ( volume de solution de nitrate d'argent V2 )donc tu as mis juste ce qu'il faut de Ag+ pour précipiter les Cl-initialement présents ... donc tu pourras calculer C1. Avant l'équivalence les Ag+ sont quasiment tous consommés et après l'équivalence ils s'accumulent
- comment on détecte l'équivalence ? par potentiométrie : tu mesures une ddp avec un voltmètre DE = 0.8-0.25 + 0,06 *log (Ag+) . Tu ne connais peut être pas cette formule ? ... tu l'admets. Avant l'équivalence les Ag+ sont consommés donc DE varie peu , au moment où les Ag+ commencent à rester , donc à l'équivalence, on a un saut de DE . le saut de DE détecte l'équivalence

note : analogie avec les dosages acide-base au pHmètre ( si tu en as fait) : l'équivalence est marquée par un saut de pH !

[smalom]

Bonjour,
J'ai d'autres interrogations par rapport à ce titrage, je ne me souviens plus comment choisir précisément les électrodes et surtout pourquoi celles là et pas d'autres.
Je dispose moi de différents électrodes:
une d'argent
une de platine
une en cuivre
une de verre
et une ag/agcl

Merci d'avance pour vos réponses!!

[gts2]

Bonjour,

Vous avez regardé la date ? (janvier 2017)

Sinon pour répondre à la question : il y a quoi dans le becher ?

[A voir en vidéo sur Futura]