Mélange pH

[invitefc0ac5d9]

Bonjour je n'arrive pas à répondre à cette question de qcm: Quel est le pH d'une solution 0.15M en CH3COOH et 0.01M en CH3COONa (pka ch3cooh/ch3coo-=4.8)?

J'ai essayé d'écrire les équations de dissolution puis voir qu'il y avait Ch3coo- en commun, H+ et Na+ (spectateur)
Je pensais donc écrire un tableau avec une réaction entre ch3coo- et H+ donnant du ch3cooh.
J'ai donc voulu appliquer en suite la formule pH mais je n'y arrive pas...
Normalement on trouve pH=3.6

Si vous pouviez m'aider ce serait sympa!
Merci
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[Shadowlugia]

Tu as juste une formule à appliquer, celle qui relie le pH d'une solution au pKa d'un couple acide/base et aux concentrations des deux formes acide et basique.

[invitefc0ac5d9]

Merci! C'était tout simple ^^ Pourquoi ne prend on pas en compte les H+ ?

[jeanne08]

L'action de l'acide faible CH3COOH sur l'eau marche très mal ( et forme un chouia de H3O+), l'action de la base CH3COO- sur l'eau marche très mal et forme un chouia de OH- ) . Bref ce que l'on met en CH3COOH et en CH3COO- reste donc quasi intact donc la formule permet de calculer très facilement le pH. Mais si on refléchit un peu les chouia de H3O+ et OH- proviennent bien de ces réactions qui marchent très mal !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefc0ac5d9]

merci beaucoup!