On me demande quel serait le meilleur indicateur coloré pour le titrage d'une amine en solution 0.2 mol.L-1 de 20mL par de l'HCl 0.2mol.L-1.
En faisant mon calcul je trouve un pH à l'équivalence de 4.35 (est-ce correct?)
Or dans les items j'ai l'orange de méthyle, le vert de bromocrésol, rouge de méthyle qui peuvent correspondre avec respectivement des pKa de 3.5 / 4.5 / 5.2
Cependant dans la correction il s'agit du rouge de méthyle.. Pourquoi?
Merci
bonjour
la réaction entre l'amine (base faible) et HCl (acide fort) est mole à mole, donc on peut trouver le volume équivalent. à ce point, on a dans la solution l'acide conjugué de l'amine qui est un acide faible (ammonium) et la base conjuguée d'un acide fort qui est une base très faible (négligeable Cl-), la caractère de la solution est acide faible dont le pH est donné par (1/2 pKa-log (CbVb/Va+Vb))
le choix de l'indicateur: zone de virage compris dans le pH équivalent (pKa-1 et pKa+1)!
qui se ressemble s'assemble (Homère)
pardon, j'avais oublié de multiplier par le volume au numérateur... Merci!
