Enthalpie libre standard d'une réaction couplée

[leocarasso]

Bonjour ! Dans un exercice de biochimie, j'ai à calculer l'enthalpie libre standard ΔrG0' d'une réaction qui n'est autre qu'une réaction couplée de deux autres réactions dont on connaît déjà le ΔrG0'. Voici les réactions :

ATP + H2O = ADP + Pi ΔrG0' = -30kJ.mol-1
Glucose + Pi = Glucose-6-phosphate + H2O ΔrG0' = 14 kJ.mol-1

J'en ai donc déduit que la réaction couplée est : ATP + Glucose = ADP + Glucose-6-phosphate.
Maintenant voilà mon problème : pour calculer le ΔrG0' de la réaction couplée, dois-je additionner le ΔrG0' des 2 réactions ou bien faire la moyenne des 2 ? Je précise qu'on ne peut faire le calcul grâce à la constante de réaction car les concentrations ne sous sont pas données. Merci d'avance de vos réponses !

P.S. Pi = Phosphate inorganique

P.P.S. Je ne sais pas si le mieux est de poser la question en forum chimie ou biologie...
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[moco]

Bonne soirée,
Il faut additionner les deux Delta G. Tu additionnes bien les équations ! Il faut faire pareil avec les Delta G correspondants.

[leocarasso]

D'accord merci beaucoup ! C'est vrai que c'est évident en fait !