Exercice Spectre UV

[invited1125ed6]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre cet exercice de DM. Quelqu'un peut il m'aider ?

J'imagine que les transitions observées correspondent aux transitions Pi->Pi* mais comment différencier les deux aromatiques ? Le composé non aromatique ne présente pas d'absorption au dessus de 200 nm, car celui ci a une seule liaison Pi, plus énergétique que celles des aromatiques, est ce correct ?

1) Définir la nature des transitions observées sur le spectre UV2 et UV3 en vous aidant du calcul des coefficients d’absorption ?
2) Attribuer le spectre UV aux composés proposés. Justifier votre réponse le plus complètement possible.



merci d'avance,
RR
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[invited1125ed6]

personne pour m'aider ? snif

[HarleyApril]

même au plus fort grossissement, ta pièce jointe n'est pas lisible !

ceci explique sans doute cela ...

[invited1125ed6]

ça devrait aller mieux cette fois:

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Oui, UV1 correspond bien à B

As-tu calculé les coefficients d'abso pour UV2 et UV3 tel que demandé ?

[invited1125ed6]

Non car malheureusement je ne vois pas comment les calculer... Pourriez vous m'aider svp ?

[HarleyApril]

il suffit d'appliquer la loi de Beer Lambert
Tu lis l'absorbance sur le spectre.
La concentration et la longueur de la cuve sont données sur les figures.

A toi de jouer !

[invited1125ed6]

j'y avais pensé, mais la concentration est donnée en mg/10 mL, il me faudrait des mol/L non ? sinon pour faire un exemple, dans le cas de UV2, le pic est a 0,9 environ pour la courbe b? ou alors je comprends pas l'unité utilisée pour l'absorbance. Dans d'autres exercices, les courbes ont une allure plutot inversée...

[HarleyApril]

En effet, les spectres sont habituellement présentés dans l'autre sens.

Avec les formules des composés, tu peux calculer les masses molaires et faire les conversions.

Cordialement

[invited1125ed6]

ok, alors voila ce que j'ai réussi à produire:
1) en utilisant la loi de Beer-Lambert: A=epsilon.C.l
courbe UV2:
je travaille sur la courbe b, car la courbe a est saturée.
hypothese: il s'agit du composé A, je calcule sa masse molaire M=150 g/mol ce qui fait n=0,150.10^-3/150 = 1.10^-6 mol soit une concentration de c=1.10^-4 mol/L
au niveau du pic d'absorption A=0,95
donc epsilon = 0,95 / (1.10^-4 x 0,5.10^-2) = 19.10⁵
dans l'hypothese d'avoir le composé C, on retrouve un coefficient du meme ordre de grandeur, donc on peut en deduire qu'il s'agit de transitions permises (epsilon tres tres grand), c'est à dire qu'elles respectent à la fois les règles de sélection orbitalaires et regles de spin. Il s'agit de transition pi->pi*

2) le spectre UV1 correspond au composé B car pour un alcène la transition pi->pi* sera observée en dessous de 200 nm
Pour le composé A: appliquons les regles de Scott pour calculer la valeur theorique de lambdaMax: systeme parent 246 nm (R=alkyle) et on rajoute -O-R en position 4: +25 nm soit LambdaMax=271 nm, ce qui correspond a la courbe b du spectre UV2
Le spectre UV3 correspond par déduction au composé C

(je ne connais pas la regle qui pourrait permettre de calculer la valeur theorique de lambda pour le composé C, sachant que la regle de Scott s'applique aux composé carbonylés)

qu'en pensez vous ? ou ?

[invited1125ed6]

vous en pensez rien ?

[HarleyApril]

bonsoir

je n'ai pas refait tes calculs
tes explications semblent tenir la route

Cordialement

[invited1125ed6]

super, merci beaucoup pour votre aide !
cordialement