Problème : Exercice de titrage

[invite055a7005]

Bonsoir à tous !

Voilà, j'ai un petit souci concernant un problème de chimie, qui est le suivant :

"On désire déterminer le pourcentage massique en CaCO₃ d'une roche calcaire. Pour ce faire, on broie un échantillon de roche de 9,2 g que l'on fait réagir ensuite avec un excès de HCl. Cette opération se déroule dans un erlenmeyer contenant 400 ml d'une solution de HCl de concentration 0,5 M. Lorsque le dégagement gazeux cesse, on prélève 100 ml de la solution obtenue que l'on titre à l'aide d'une solution de NaOH 1 M. Il faut 17,8 ml de la solution de NaOH pour neutraliser les 100 ml prélevés.
a) Écrire les équations des réactions mises en oeuvre
b) Calculer le pourcentage massique en CaCO₃"

Notre prof de chimie nous a donné comme réponse finale pour le b) 71,55%. Mais je ne trouve pas la démarche ! Je sais écrire les équations, mais j'ai beau chercher, je n'arrive pas à résoudre le b).

Quelqu'un peut-il m'aider

Merci d'avance...
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[HarleyApril]

Bonsoir

La démarche est la suivante :
Dans un premier temps, tu détermines l'excès de HCl
Ensuite, tu en déduis combien ont réagi
Tu trouves ainsi combien il y avait de CaCO3 dans l'échantillon. Cette donnée est à convertir de mol à g. Le pourcentage massique est alors cette masse divisée par 9,2g et exprimé en %

Cordialement

[invite055a7005]

Bonsoir

Merci pour votre réponse. Cependant, comment puis-je trouver l'excès de HCl si je ne connait pas le nombre de moles de départ de CaCO3 ?

[jeanne08]

Tu vas d'abord nous montrer l'écriture des réactions mises en jeu .
- tu fais réagir les CO3 2- de la roche avec un excès de H3O+ ( HCl est un acide fort). Il reste des H3O+ et on dose ces H3O+ sur un prélèvement par de la soude .
- il faut traduire tout cela avec des quantités ....

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

comment puis-je trouver l'excès de HCl si je ne connait pas le nombre de moles de départ de CaCO3 ?

Comme c'est précisément cette quantité qu'il faut déterminer, tu vas l'appeler x !

Pour le reste, regarde la réponse de Jeanne08

bonne continuation