exercice titrage

[-yakari-]

Bonjour,

j'ai fait un exo portant sur les titrages et je ne comprends pas pourquoi mon raisonnement n'est pas bon :

l'exo : titrage de 5 ml de I2 par thiosulfate de sodium (C=0.02mol/l et veq=20ml).

Je me suis donc dit qu'il fallait 4 fois plus (en volume) de thiosulfate pour "neutraliser le I2"et donc que CI2=4*CS2O3 selon C1V1=C2V2 :

CI2=(0.02*20.10-3)/5.10-3. J'obtiens donc CI2=0.08mol/l or ce n'est pas le bon résultat. Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce qui cloche dans ma démarche?

Merci.
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[-yakari-]

Est ce que c'est parce qu'on ne peut pas mettre CS2O3=0.02mol/l car cette concentration correspond à celle initialement et qu'après le mélange elle change?

[Kemiste]

Bonjour,

Je me suis donc dit qu'il fallait 4 fois plus (en volume) de thiosulfate

Tout d'abord quelle est l'équation du dosage? Pourquoi pars-tu sur un facteur 4?

Est ce que c'est parce qu'on ne peut pas mettre CS2O3=0.02mol/l car cette concentration correspond à celle initialement et qu'après le mélange elle change?

La concentration de la solution de thiosulfate utilisée pour le dosage est fixée, elle ne varie pas. (Ce n'est pas la concentration dans ton milieu réactionnel)

[-yakari-]

-Equation du titrage : I2 + 2 S2O3(2-) = 2 I- + S4O6(2-)
-Facteur 4 car VS2O3=4*VI2

Pourquoi la concentration ne varie pas ? Même si ce n'est pas la concentration dans le milieu réactionnel, après le mélange, le thiosulfate se retrouve avec le diiode donc il sera moins concentré que tout seul non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour,
Il faut se baser sur l’équation du dosage. Tu dois savoir qu'à l'équivalence les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques. Quel est donc le lien entre la quantité de thiosulfate introduite et la quantité de diode initiale? (Tu verra qu'il n'y a pas de facteur 4). Tu exprime ensuite ces quantités de matière en fonction des concentrations et des volumes (selon la relation que tu as utilisée précédemment) et tu en déduis ensuite la concentration en diode.

Pourquoi la concentration ne varie pas ?

La concentration que l'on te donne, c'est la concentration de la solution qui te sers à réaliser ton dosage, solution qui est en générale dans la burette. Cette concentration est donc fixée. Evidemment une fois que le thiosulfate est dans le milieu réactionnel, sa concentration va varier.

[-yakari-]

Ce que tu veux dire c'est qu'il faut que je divise par le coefficient stœchiométrique pour tenir compte des proportions stœchiométriques c'est ça? Je ne comprends toujours pas pourquoi c'est la concentration du thiosulfate dans la burette qui compte et non pas celle dans le milieu réactionnel car c'est l'état final avec le thiosulfate dans le milieu réactionnel qui nous importe?

[Kemiste]

Ce que tu veux c'est doser le diiode. Ce qui importe c'est donc la quantité de thiosulfate qui a été nécessaire pour consommer le diiode. Pour calculer cette quantité tu dois donc utiliser la concentration de thiosulfate de la solution qui est dans la burette et Veq. A l'équivalence, les réactifs ayant été introduit dans les proportions stœchiométriques il n'y a en solution ni diiode, ni thiosulfate.

Ce que tu veux dire c'est qu'il faut que je divise par le coefficient stœchiométrique pour tenir compte des proportions stœchiométriques c'est ça?

D'après l'équation que tu donnes il faut 2 équivalents de thiosulfate pour 1 équivalent de diiode.

[-yakari-]

Je crois que j'ai compris : c'est l'équation qui nous permet de voir que le facteur est de 2 entre le thiosulfate et le diiode et à l'équivalence les réactifs étant consommés en proportions stœchiométriques ils se sont complètement transformés en produits et donc c'est la concentration dans la burette qui importe. Merci

[Kemiste]

Voilà c'est ça! Et de rien!