Bonjour à tous,
Je bloque un peu sur un exercice dont voici l'énnoncé :
La vitesse de décompositiob d'une réaction d'ordre 2 à été mesurée sur la gamme de température allant de 700 à 1000k. Nous avons trouvé les constante de vitesse suivante
T(K) k (l.mol-1*s-1)
700 0.011
730 0.035
760 0.105
790 0.343
810 0.789
840 2.17
910 20
1000 145
Calculer l'energie d'activation de la réaction
Je calcule 1/T ainsi que lnk
1/T lnk
1.43*10^-3 -4.51
1.37*10^-3 -3.35
1.32*10^-3 -2.25
1.27*10^-3 -1.07
1.23*10^-3 -0.237
1.19*10^-3 0.77
1.10*10^-3 2.99
10^-3 4.98
Pour la pente de la droite je trouve -22541cque je mutiplie ensuite par 8.31 ce qui me donne -187319.5 j'enléve le signe négatif et je divise par 1000 ce qui me donne 187.32 kj . Il se trouve que ma réponse semble icorrect si quelqu'un pouvait me dire ce qu'il en est ...
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