Bonjour à tous,
J'ai un exercice à faire et une question me pose problème:
On donne l'équation suivante :
S2O82-(aq) + Hg22+(aq) ---> 2SO42-(aq) + 2Hg2+(aq)
a. Identifier les deux couples rédox mis en jeu dans cette réaction d'oxydoréduction.
Les couples sont S2O82-/SO42- ET Hg2+/Hg22+
b. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples
S2O82- +2e- --> 2 SO42-
Hg22+ --> 2Hg2+ + 2e-
c.Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation
étudiée.
L'équation chimique de la réaction étudiée est obtenue en faisant la somme membre à membre des deux demi-
équations redox après avoir inversé le sens de la seconde.
C'est ici que je bloque sur "inversé le sens de la seconde" car l'équation qu'on nous donne au départ et bien la bonne non ? elle est bien équilibrée ? Alors je ne comprends pas trop la fin de la question c). Par contre c'est Hg22+ qui est le réducteur et S2O82- qui est l'oxydant du moins si j'ai bien compris l'exercice.
Si qqlun pouvait m'expliquer la fin de la question c) ..
Cordialement.
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