Extraction de la sanguinarine

[nooobiiizzz]

Salut à tous,

Je suis en BTS Métiers de la chimie, nous avons eu comme projet : Formulation d'une crème a base de sanguinarine. Ont à formuler la crème, ils nous reste plus qu'a extraire cette fichu sanguinarine.

La sanguinarine est un principe actif présent dans une plante qui est le sanguinaire. Nous avons du sanguinaire sous forme de racines.
Actuellement nous avons faire un motage soxhlet avec comme solvant l'éthanol, cela à bien fonctionner, nous l'avons passer à l'évaporateur rotatif mais le solide était pas exploitable.

Les profs nous ont légèrement aiguiller en nous disant que la sanguinarine que l'on chercher a avoir, qui est bien présente dans l'éthanol ( mais loin d'être purs ), pour l'avoir nous allons devoir modifier le pH, pour et y ajouter des solvants d'extraction pour s'arranger a virer l'impuretés dans le solvant d'extraction ou au contraire isoler la sanguinarine est seulement la sanguinarine.

Bref j'ai besoin d'aide si quelqu'un a besoin de précision n'hésitez pas.
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[moco]

Bonsoir,
C'est illisible ! Commence d'abord par respecter l'orthographe !
Il y a trois fautes dans : "Ont à formuler la crème", qui devrait s'écrire : "On a formulé la crème"
Il y a deux fautes dans : "Cela à bien fonctionner", qui devrait s'écrire "Cela a bien fonctionné".

Et, en plus de fautes d'orthographe, je ne parle pas des phrases incompréhensibles:
Exemple ; "que l'on chercher a avoir". Est-ce que cela veut dire "que l'on cherchait à avoir" ? ou bien "que l'on cherchera à voir ". Ou autre chose ?
La suite est du même acabit. Que veut dire "présente dans l'éthanol (mais loin d'être purs)" ? Pourquoi ce pluriel à "purs" ? Et pourquoi utiliser de l'éthanol impur ?
Ensuite : Que veut dire "modifier le pH, pour et y ajouter des solvants" ???

[Ohmaxwell]

Bonsoir,

Je suppose que "que l'on chercher a avoir"="que l'on cherche à extraire". Pour la suite, la sanguinarine est dans l'éthanol, mais en présence d'autres substances issues de la plante ("mais loin d'être purs"), d'où la demande de précisions quant à la modification des conditions pour la purifier.
Je suppose finalement que l'auteur voudrait faire des lavages type acido-basiques pour extraire sélectivement la sanguinarine, ou la faire passer sélectivement dans un solvant.

Pour l'auteur, as-tu essayé d'évaporer à sec ton éthanol, et de reprendre avec différents solvents (dichlorométhane, éther, acétate d'éthyle, toluène...) afin de voir si un précipité se forme, et si tu arrives à précipiter/solvater sélectivement la sanguinarine ?

[40CDV20]

Bjr,
Ce n'est pas le bon angle d'attaque gentil Padawan ! si tout comme moi (à l'évidence) tu n'es pas un familier de cette "sanguimachin", tu vas sur google :
1- pour mieux cerner la chose,
2- ceci fait tu tapes tout naturellement " extraction par solvants des alcaloïdes végétaux" et tout s'éclaire !
Ensuite et seulement ensuite, tu reviens ici avec des demandes précises d'éclaircissements sur telle ou telle phase du processus opératoire.
Cdt.

[A voir en vidéo sur Futura]

[nooobiiizzz]

Pardonne moi, ma faible élégance orthographiques. Effectivement avec un montage soxhlet nous avons extrait la sanguinarine avec l'éthanol qui est un alcaloïdes, nous avons donc une solution éthanol+sanguinarine+impuretes . Et ce sont c'est impuretes que l'on veux chasser. Les professeurs nous ont conseillers de modifier le pH de la solution avec l'éthanol mais nous ne trouvons rien.
Nous avons besoin d'aide

[Chalco]

Si tu cherches Extraction sanguinarine sur un moteur de recherche, tu trouves les résumés d'une série d'articles en anglais, mais qui donnent des indications sur le pH de la solution aqueuse et la phase d'extraction (exemple :http://www.sciencedirect.com/science...67326X10000377)
Pour expliquer pourquoi il vaut mieux être en milieu acide, regarde là : https://www.degruyter.com/downloadpd...009-0079-y.pdf
C'est aussi en anglais, mais c'est plus facile à comprendre que le tchèque. Il y a des courbes d'absorbance-pH de la sanguinarine.

[nooobiiizzz]

Bonjour je comprend pas trop les spectre et les raisons pour lesquelles ont doit être en milieu acide pouvez vous m'aider ? merci beaucoup en tout cas pour m'avoir proposer cette piste, et dans tout les cas les profs nous ont dit la meme chose.

[Chalco]

Dans un solvant non miscible à l'eau, on dissout une molécule non chargée (ici la forme acide) qu'un sel alcalin.