Désoxydation de l'acier

[invite96f2b50b]

Bonjour,
je trouve quelques difficultés à résoudre ce problème (j'obtiens des valeurs aberrantes).
quelqu'un peut-il m'aider concernant la démarche à suivre?
Merci d'avance

Énoncé du problème:

la réaction mise en jeu: [Si] + 2[O] ---> <SiO2>

Log KSiO2= (29700/T) -11.25

les concentrations en % massique: [wt%Si]initial= 0.20%
[wt%O]initial= 0.06%

Je cherche à déterminer la masse de Si qu'il faut ajouter à T=1580°C pour réduire l’oxygéne contenue dans une poche d'acier (Masse poche pleine=20 tonnes)
et atteindre la valeur cible: [wt%O]cible= 0.02%
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[moco]

Tes 20 tonnes d'acier contiennent 0.06% Oxygène, donc 12 kg oxygène.
Si tu veux réduire cette concentration au tiers, donc à 4 kg, d'oxygène, il faut enlever 8 kg d'oxygène, soit 500 mole d'oxygène. Il faut alors que ces 500 moles O aient été consommées par 250 moles Si, ce qui pèse 7000 g, soit 7 kg. Mais c'est une quantité minimum, car ce calcul ne tient pas compte de l'équilibre de formation de SiO2.