Equation d'électroneutralité

[invitee5f67e67]

Bonjour, je bloque pour une question d'un exercice:

Ecrire l'équation d'électroneutralité pour une solution aqueuse de sulfate de fer (III) Fe₂(SO₄)₃

En vous remerciant
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[Kemiste]

Bonjour et bienvenue.

Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

[invitee5f67e67]

C'est la question d'un exercice auquel je bloque

[Kemiste]

Comme indiqué dans le lien précédent, le but du forum n'est pas de répondre aux questions d'exercices mais d'aider ceux qui ont des difficultés. Pour cela tu dois commencer par nous présenter ton travail ou au moins tes réflexions. Ce n'est pas grave si tu n'as pas la bonne réponse.

Qu'est ce qu'une équation de neutralité ? Ne reconnais-tu aucun ion pouvant être présent dans la formule que tu donnes ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee5f67e67]

Je n'ai pas fait grand chose, car je n'ai jamais vu ça auparavant, j'ai seulement chercher la définition d'électroneutralité.

C'est une équation où la charge électrique est neutre?

[Chalco]

C'est une équation où la charge électrique est neutre?

Où la somme des charges positives sont égales à la somme des charges négatives.
Exemple : solution de chlorure de sodium à la concentration C1 et de sulfate de potassium à la concentration C2 :
positives : C1 + 2 C2 (les Na+ du Cl- et les 2 K+ apportées par le sulfate de potassium
négatives : C1 + 2 C2 (parce que le sulfate porte deux charges négatives)

[invitee5f67e67]

Je ne comprends pas

Dans votre exemple, il y a 2 solutions c'est bien ça? Et en additionnant les deux, les négatifs et positifs s'annulent?

Moi je n'ai qu'une solution?

[Chalco]

Dans mon exemple, c'est une solution qui contient du NaCl et du K₂SO ₄. En solution, ces sels sont ionisés : il s'y trouvent des ions Na⁺, K⁺, Cl^- et SO₄². Dans la solution, la somme des charges positives est égale à la somme des charges négatives. La solution est électriquement neutre. Pour calculer une somme des charges, il faut faire intervenir les concentrations. Si tu as du mal à concevoir cela, fais le calcul en cherchant les quantités de charges positives et négatives présentes dans par exemple 1 L de solution (unité de quantité de matière : la mole), puis simplifie.

[invitee5f67e67]

Mais où puis-je trouver des données sur les quantités de charges positives et négatives? Dans le tableau périodique?

Fe: 55.8 g.mol
S: 31.1 g.mol
O: 16 g.mol

?

[Chalco]

Le petit + en exposant de Na⁺ signifie qu'un ion Na⁺ porte une charge positive. Si il y a un - en exposant, comme dans Cl^-, c'est une charge négative. Si il y a 2+, l'ion porte deux charges positives etc.
Ionisé signifie "porte une charge" ou "est chargé, positivement ou négativement".
Je m'étonne un peu de tes questions. Lis-tu tes cours ?

[invitee5f67e67]

Je n'ai pas de cours

Je sais bien ce que les + et les - signifient mais je ne comprend pas pourquoi vous me parlez de Na⁺ alors que j'en ai pas dans mon exercice? Si?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Bonjour, je bloque pour une question d'un exercice:

Ecrire l'équation d'électroneutralité pour une solution aqueuse de sulfate de fer (III) Fe₂(SO₄)₃

En vous remerciant

Je te propose d'écrire l'équation de la réaction de dissolution du sulfate de fer III dans l'eau.
Cela peut te permettre de mieux visualiser les charges des ions mis en jeu afin d'en déduire la relation entre les concentrations pour que la solution soit électriquement neutre.

Cordialement,
Duke.

[invitee5f67e67]

Ah oui d'accord:

Alors: Fe₂(SO₄)₃ ?

Et donc là c'est pas électriquement neutre?

[Chalco]

Je sais bien ce que les + et les - signifient mais je ne comprend pas pourquoi vous me parlez de Na⁺ alors que j'en ai pas dans mon exercice? Si?

Je donnais un exemple, pour ne pas faire l'exercice à ta place, mais t'expliquer ce qu'est l'électro-neutralité d'une solution. Apparemment, j'ai raté mon coup.

[invitee5f67e67]

Oui au début j'avais compris que c'était un exemple mais petit à petit ça m'a embrouillée

Mais merci

[Chalco]

Ah oui d'accord:

Alors: Fe₂(SO₄)₃ ?

Et donc là c'est pas électriquement neutre?

Alors : on met du sulfate ferrique dans l'eau. Il se dissout car, ou parce que les espèces s'ionisent. Le fer ferrique en ions Fe³⁺ et les sulfates en ions SO₄^2-.

on écrit :

Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2 Fe³⁺ + 3 SO₄^2-

et là, tu vois que deux fois trois charges plus (soit six charges plus) équilibrent trois fois deux charges moins (soit six charges moins). La solution est électriquement neutre, comme l'était le sulfate ferrique solide. J'ai l'impression qu'il y a une chose que moi, je trouve toute simple et que toi, tu ne comprends pas.

[Duke Alchemist]

Re-

Ah oui d'accord:

Alors: Fe₂(SO₄)₃ ?

Et donc là c'est pas électriquement neutre?

Bien sûr que si ! Ce composé est ionique (des + et des -) mais il reste électriquement neutre.
Quels ions va-t-il donner lorsqu'il va se dissoudre dans l'eau ?

 Cliquez pour afficher

(en gros quelles sont les formules des ions sulfate et des ions fer III ? )

Duke.

EDIT : Je n'étais pas passé à la deuxième page