Déterminer la concentration d'un complexe.

[invite241673f8]

Bonsoir, je bloque pour trouver un volume de solution me permettant de trouver une concentration d'un complexe.
Réaction Ag+ + 2NH3= Ag(NH3)2+
Dans un compartiment A, verser 40mL de solution A contenant ([AgNO3]=0.01M et [KNO3]=0.1M) relier par un pont salin de KNO3, 0.1M
à un compartiment B2 contenant 50mL de solution A([AgNO3]=0.01M et [KNO3]=0.1M) et 0.5mL de NH3 à 10M.
Après tableau d'avancement je trouve que NH3 est limitant et que nAg(NH3)2+=0.025mol
donc [Ag(NH3)2+]=nAg(NH3)2+/V_t
Mais quelle est la valeur de V_t svp ???

Cordialement
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[moco]

Bonsoir,
Le volume total de ta solution B vaut 50 mL + 0.5 mL = 50.5 mL.
Mais, comment as-tu trouvé que NH₃ est limitant ?
La solution B est faite avec :
- un nombre de mole de AgNO₃ égal à : n = c·V = 0.01 mol/L · 0.05 L = 5·10^-4 mol
- un nombre de moles de NH₃ égal à : n = c·V = 0.5 · 10^-3 L · 10 mol/L = 5·10^-3 mol.
Moi je trouve qu'il y a un grand excès de NH₃.
La solution finale contient 5·10^-4 mole de ion [Ag(NH₃)₂]⁺ et 4·10^-3 mole de NH₃, le tout dissous dans 50.5 mL

[invite241673f8]

Merci beaucoup j'ai compris pour le volume de la solution B. Concernant le réactif limitant j'ai fait une bête erreur de calcul et je trouve les mêmes valeurs que vous (NH3 est en excès et non limitant), merci de vôtre réponse très claire.
Bonne continuation