Exercice sur la synthèse des molécules première s

[invite9be01d47]

Bonjour l'équipe
En fait j'ai un exercice et je n'arrive pas du tout à le faire
La première question petit a j'ai trouvé : 0,014 mol et après je suis littéralement bloquée
L'énoncé est : La phénantoine est un médicament utilisé pour traiter l'épilepsie. Cette molécule a été découverte par Justus Liebig en 1838. Il est possible de la synthétiser en deux étapes à partir de la benzoine.

1° étape: synthèse du benzyle
2° étape: synthèse de la phénantoine
Benzyle+urée -> phénantoine+ eau (réaction mole à mole)


Données: M(benzoine)=212g/mol
M(benzyle)=210g/mol
M(phénantoine)=252g/mol
m(urée)=60g/mol
1) La première étape est effectuée à partir de 3g de benzoine et d'un excès d'acétate de cuivre comme oxydant.
a) Calculer la quantité de matière de benzoine introduite.
b) Celle-ci étant introduite en défaut, calculer la masse maximale de benzyle qu'il est possible d'obtenir.
c) Après extraction et purification, une masse m=2.4g de benzyle est obtenue. Calculer le rendement de cette premiere étape.

2) a) Identifier les groupes caractéristiques présents sur la benzoine et le benzyle.
b) Quel groupe est modifié lors de la réaction?
c) conclure: la réaction qui a lieu à cette étape est-elle une oxydation ou une réduction?
d) Est-il possible d'utiliser un test chimique pour déterminer si la réaction a bien eu lieu? Justifier.

3) Le benzyle obtenu (m=2.4g) est chauffé pendant deux heures dans un montage à reflux avec 5g d'urée.
a) Calculer les quantités de matière de benzyle et d'urée mises en jeu et en déduire le réactif limitant.
b) Cette étape s'effectue avec un rendement de 60%: calculer la masse de phénantoine obtenue.

4) Quel est le rendement global de cette synthèse?
Merci bcp en avance
J'attends vos réponses
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[moco]

Bonsoir,
C'est vrai que 3 g de benzoine contient 0.01415 mole de benzoine. La benzoine est C6H5-CO-CHOH-C6H5, de masse molaire 212 g/mol.
Mais ensuite, il y a une faute de frappe. Tu ne vas pas obtenir du benzyle, mais du benzile (C6H5COCOC6H5), de masse molaire 210 g/mole.
La masse maximale de benzile correspond au fait que, en partant de 0.01415 mole de benzoine, tu vas aussi obtenir 0.01415 mole de benzile. Si tu fais le calcul tu verras qu'on devrait obtenir 2.99 g de benzile. Si on n'en obtient que 2.4 g, cela veut dire que le rendement de l'opération n'est pas brillant, et qu'on en a perdu beaucoup dans les opérations de filtrage, séchage, etc. Le rendement est de 2,4/3 = 80%.

Tu devrais trouver les réponses à la question suivante en considérant les structures moléculaires. Et c'est une oxydation puisqu'on dit plus haut qu'on utilise un oxydant.

Pour la question 3, tu vois qu'on part d'une substance dont la masse molaire est de 210 g/mol, qu'on lui ajoute une molécule d'urée dont la masse molaire est de 60 g/mol, et qu'on obtient une nouvelle substance dont la masse molaire n'est pas la somme 210+60 = 270 g/mol. Non, mais c'est 252 g/mol, donc 18 de moins. Or, 18 g/mol, c'est la masse molaire de l'eau. Donc la réaction s'écrit :
1 benzile + 1 urée --> 1 phénantoine + 1 eau.

Continue.