Aide exercice acide-base
Bonjour à tous, je prépare mon bac et je suis bloqué à un exercice acide/base qui est :
12.3 mL de NaOH 0.172 mol/L sont ajoutés à 20.0 mL de HCl 0.250 mol/L. Quel est le pH de la solution obtenue ?
J'ai calculé la masse de NaOH = 0.0819 [g] et sa masse = 0.0021 mol ainsi que pour le HCl.
Mais j'arrive pas à me rappeler comment on résout ce problème.
De l'aide svp?
Bonsoir
Dans un premier temps, il faut écrire la réaction qui se produit entre l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique.
Cordialement
Bonsoir,
Le calcul de la masse de NaOH et de celle de HCl est sans intérêt. Tout se passe au niveau des moles.
Primo, il te faut calculer le nombre de moles de HCl et de NaOH de tes solutions, puis observer lequel de ces deux nombres est le plus grand. Ensuite, tu suis la suggestion de Harley, qui est d'écrire l'équation de la réaction. Tu verras que NaOH et HCl réagissent l'un avec l'autre, et que l'un des produits est en excès. Tu calcules l'importance de cet excès.
Enfait c'est tout con :
Tu considère ta solution finale : tu as un volume total et un nombre de moles de HCl et de NaOH.
La concentration c'est toujours des moles par litre. (nombre de moles dans 1 litre)
Il y a autant de nombre de moles de HCl que de H+ (l'acidité)
Il y a autant de nombre de moles de NaOH que de OH- (la basicité)
Tu regardes qui l'emporte, la base ou l'acide, par exemple si j'ai 7 moles de H+ et 2 moles de OH- je finirai par avoir 5 moles de H+ donc ce sera acide (la solution finale)
Autre exemple si j'avais 2 moles de OH- et 1 mole de H+ j'aurai au final 1 mole de OH- ce sera basique (la solution finale).
Tu peux déterminer ton pH avec les liens suivants :
pH + pOH = 14
pOH - 14 = pH
-log[concentration de H+] = pH
-log[concentration de OH-] = pOH
