Variation d'entropie et changement d'etat

[invited8e20702]

Bonjour j'ai vraiment un problème dans une partie du second principe , l’énoncé de l'exercice est comme suit :
Une masse de 1kg d'eau liquide à 298 kelvin et sous 1atm est mise en contact avec une source froide à 263 kelvin - calculer la variation d'entropie totale sachant que j'ai le cp(eau liquide ) cp glace , Delta H fusion(glace) et T fusion glace , dans mon cours j'ai que T source de chaleur reste constante puis que source froide = source infinie ( t reste constante ) et d'ou vient la relation de delta s = delta h changement d’état/ t changement d’état , si vous pouviez m’éclaircir sur ça s'il vous plait
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[jeanne08]

Une variation d'entropie entre deux état est indépendante du chemin suivi ... donc on peut toujours s'inventer un chemin
-ici pour l'eau : refroidissement de 298 K à 273 K , solidification ,refroidissement de la glace de 273 à 263 K
-pour la source : elle reçoit la chaleur q perdue par l'eau ( voir ligne au dessus ) et ceci en restant à 263K

La variation d'entropie est deltaS = somme de dQ/T avec dQ = quantité de chaleur algébrique échangée
- corps de capacité calorifique C qui passe de T1 à T2 : dQ = C dT donc deltaS = somme CdT/T avec somme = intégrale de T1 à T2
- évolution à température constante Tc ( cas de la source de chaleur, cas d'un changement d'état) deltaS = Q/Tc et pour la solidification : Q = chaleur latente de solidification =- chaleur latente de fusion ...

A toi de jouer maintenant !