Potentiel de réduction d'une demi-pile

[invite4cf78f78]

Bonsoir, j'ai une question qui me travaille

J'ai calculé les différents potentiels de réduction de la demi- pile suivant à pH différents (Formule de Nernst)

Fe(OH)3 + e --> Fe(OH)2

pH = 1.0, pH = 7.0 et pH = 13.0.
E°= 0.771 V vs ENH. Fe(III)/Fe/(II)

pKFe(OH)2: 14.39, pKFe(OH)3 :38.7

1) pH=1 E=0.103V
2) pH=7 E= -0.252 V
3) pH=13 E= - 0.605

Je trouve que plus le pH est basique plus le potentiel de réduction devient négatif.

Est-ce que ça veut donc dire que Fe(OH)3 devient donc plus réducteur ?
Car mon professeur à dit en cours que plus le pH est basique moins Fe(OH)3 est réducteur.....

Thanks
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[jeanne08]

Quand le pH augmente le potentiel du couple Fe(OH)2/Fe(OH)3 diminue.
Un réducteur dont le potentiel est E1 réduit un oxydant dont le potentiel est E2 si E2 >E1
Le réducteur Fe(OH)2 devient donc "meilleur" ( car il peut réduire plus d'oxydants ) et l'oxydant Fe(OH)3 devient donc un moins bon oxydant quand le pH augmente