Equation et concentration

[invitee53e0c20]

Bonjour,

Comme je l'avais bien préciser dans la discussion précédente, voici le deuxième problème de chimie auquel j'ai du mal compte tenu des circonstances précisées dans mon post précédent.

Voila l'énoncé du problème:


1. On considère un système chimique composé initialement de 20 ml d’une solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium à 2,0.10–1mol.L–1 et 20 ml d’une solution aqueuse d’iodure de potassium à 3,0.10–1 mol.L–1.

L’équation de la réaction redox qui se déroule est :

S2O82–(aq) + 2I–(aq) 2SO42–(aq) + I2 (aq) (A)

Après dosages successifs de la diode formée, on trace la courbe d’évolution de la concentration [I2] au cours du temps.
Quelle est la concentration de I2 qui présente une asymptote horizontale ?

2. Chaque espèce du couple Fe3+/Fe2+ peut jouer le rôle d’un catalyseur qui rend (A) une réaction rapide. Ecrire les réactions intermédiaires en utilisant Fe2+ comme catalyseur.


Voici la solution du problème, je suis par contre incertains là dessus:

1) J'ai dressé un tableau d'avancement et à l'état final je me retrouve avec ces données:

n(peroxodisulfate de sodium) - xmax = 0 (1)
n(Iodure) - 2xmax =0 (2)

n(peroxodisulfate de sodium) = C x V = 2,0 x 10^-1 x 20 x 10^-3 = 4,0 x 10^-3 mol
n(Iodure) = C x V = 3,0 x 10^-1 x 20 x 10^-3 = 6,0 x 10^-3 mol

(1) : xmax = 4,0 x 10^-3 mol
(2) : 2xmax = 6,0 x 10^-3 mol d'où xmax = 3,0 x 10^-3 mol

A noter que le réactif limitant est l'iodure.

n(I2) = 2xmax = 6,0 x 10^-3 mol

2) S2O8 2- + 2I- + Fe2+ ---> 2SO4 2- + I2 + Fe3+

Pour équilibrer l'équation dois-je ajouter un électron du coté droit de l'équation?
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[jeanne08]

pour la deuxième question : on te dit que Fe2+ est un catalyseur et par définition on va le retrouver intact à la fin ...
- les ions S2O8 2- oxydent les Fe+ et on obtient Fe3+ et SO4 2-. Je te laisse écrire les demi-équations électroniques et la réaction bilan
- les ions Fe3+ ainsi formés vont oxyder les ions I- et on obtient I2 et Fe2+ ( qui sont donc récupérés !)...

[invitee53e0c20]

Bonsoir,

1) J'insinue que j'ai bien eu correct cette question là

2) En se basant sur vos astuces je vais essayer de résoudre cela:

(1): Fe 2+ + S2O8 2- = Fe 3+ + SO4 2- + e-
(2): Fe 3+ + 2I- + e- = Fe 2+ + I2

Bilan : S2O8 2- + 2I- ----> SO4 2- + I2

[jeanne08]

Cela ne va pas : une équation redox bilan ne comporte pas d'électrons : tous ceux qui ont été émis par le réducteur ont été captés par l'oxydant donc on doit ajuster les coefficients stoechiométriques du genre 2Fe3+ + 2I- -> 2Fe2+ + I2 . Il faut aussi toujours vérifier que la charge globale du premier membre de l'équation soit la même que la charge globale du deuxième membre de l'équation.
dernière remarque : il ne s'agit pas d'"astuces"

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee53e0c20]

Oh je n'étais pas très attentif sur ce coup là.

J'ai saisis le truc maintenant, voila une correction plus appropriée :

(1): 2Fe 2+ + S2O8 2- = 2SO4 2- + 2Fe 3+
(2): 2Fe 3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2

Bilan: S2O8 2- + 2I- ----> 2SO4 2- + I2

Merci pour votre aide.