Acide et base : faible ou fort ?

[invite5e25c9e9]

Bonsoir, comment peut on reconnaître qu'un acide et une base sont faibles ou forts ?
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[moco]

On est prié de ne pas ressusciter une discussion éteinte depuis plus de huit ans. Il y a longtemps que ses protagoniste ont soit résolu leur problème, soit changé de préoccupations. Il vaut mieux lancer une nouvelle demande.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Bonsoir, comment peut on reconnaître qu'un acide et une base sont faibles ou forts ?

Si un acide ou une base est faible alors il y a le Ka ou le pKa au couple associé qui est indiqué dans l'énoncé.

En pratique, à partir de la solution dont tu connais la concentration C, si tu as un pH-mètre, tu peux avec une mesure rapide du pH déterminer la force d'un acide :
- dans le cas d'un acide fort (pas trop dilué non plus hein), tu auras l'égalité pH = -log C. ex : une solution d'acide chlorhydrique à 10^-2 mol/L aura un pH = -log((10^-2) = 2.
- dans le cas d'un acide faible, tu auras pH > -log C (puisque tout n'est pas dissocié, il y aura moins de H₃O⁺ dans la solution donc un pH plus élevé). ex : une solution d'acide acétique à la même concentration que précédemment aura un pH > 2.*

- dans le cas d'une base forte, pH = 14 + log C
- dans le cas d'une base faible, pH < 14 + log C.

* A noter que la connaissance du Ka (ou du pKa) permet un calcul permettant de déterminer le pH (avec une relation plus précise).

Cordialement,
Duke.

[HarleyApril]

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En effet.

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