Bonjour je ne comprend pas la résolution de ce type exercise je sais que pour que la réaction soit spontané il faut que la base forte de l'acide forte soit inférieur à celui ci dans le tableau des pka mais ça ne me suiffait pas pour comprendre et dans un exercise on dit que la base est forte alors que son pka est inférieur à 14 comment on peut dire que la base (acide ) est faible ou pas dans ce type d'exercice
Merci
Voici l'exo
Bonjour,
Tu t'exprimes de manière un peu confuse. Et, comme tu ne mets jamais de ponctuation nulle part, on ne sait jamais très bien de quoi tu parles.
Quand tu dis "il faut que la base forte de l'acide forte soit inférieur à ...", cela n'a pas vraiment de sens. Il n'existe pas de "Base forte d'un acide fort". La base correspondant à un acide fort est une base faible, et toujours très faible.
D'autre part, la notion de base forte ou faible est une notion relative. Une base est plus forte ou plus faible qu'une autre. Tu dis qu'une base forte fait partie d'un couple dont le pKa est supérieur à 14. C'est un peu arbitraire. Si tu utilises une fois une base dont le pKa vaut 13, c'est encore une base forte. En tout cas, comparé à une autre base, dont le pKa est inférieur.
Je complète un peu ce que t'explique moco : dans ton tableau tu mets les couples acide/base par pKa decroissant avec l'acide à gauche et la base à droite . dans un tel tableau plus l'acide est "haut " meilleur il est et plus la base est "basse " meilleure elle est. Tout en haut ( Pka = 0) se trouve H3O+/H2O et tout en bas ( pKa = 14) se trouve le couple H2O/OH-
