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Proportions ioniques dans une solution d'acide aminés



  1. #1
    Patate ABE

    Proportions ioniques dans une solution d'acide aminés


    ------

    Bonsoir à tous. Je suis dans une prépa pour un concours d'entrée dans une école de médécine et je bloque sur un exercice de chime. Voici l'énoncé:
    La valine est l'un des 20 acides aminés naturels qui possède une fonction acide (-COOH) de pka=2.6 et une fonction amine (-NH2) de pka=9.6 . Si l'on considère une solution de valine de pH=10.6 , quelle est la proportion (%) de la forme zwitterionique de la solution?
    Mon problème est que je ne sais pas comment déterminer ce pourcentage

    -----

  2. #2
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Proportions ioniques dans une solution d'acide aminés

    A pH 10.6, tu peux négliger la forme diacide (COOH/NH3+), qui est présente en quantité extrêmement faible.

    Pour répondre à la question, il te faut donc déterminer le ratio entre la forme zwittérionique (COO-/NH3+) et la forme basique (COO-/NH2). Tu devrais être en mesure de trouver ce ratio, si tu connais le pH et le pKa qui est en jeu dans l'équilibre entre ces deux formes (relation d'Henders......)

    Avec ce ratio, et sachant que la somme de ces deux formes représente 100% (à peu près) de la valine en solution, tu pourras déterminer le pourcentage de la forme zwitterionique.
    Dernière modification par vpharmaco ; 17/08/2017 à 02h03.

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