La concentration en CO2 dans l’air est déterminée par un titrage acide-base indirect. Un échantillon d’air est bullé dans une solution contenant des excès de Ba(OH)2 précipitant BaCO3. L’excès de Ba(OH)2 est titré en retour par HCl. Dans une analyse typique, 3.5 L d’échantillon d’air sont bullés dans 50.00 mL de 0.0200 M Ba(OH)2. Le titrage en retour avec HCl 0.0316 M demande 38.58 mL pour atteindre le terme. Déterminez la concentration en ppm de CO2 dans l’échantillon d’air sachant que la densité du CO2 Ã* la température de l’échantillon est de 1.98 g L-1. J'ai essayer de le résoudre mais je ne sais jamais vraiment par ou commencer dzns ce genre d'exerice de gravimétrie...
Ma réponse :
BaOH2 =C.V-> 0,02.50= 1 mole
HCL idem donc 0,0316.38,58= 1,22 môles
J'ai ensuite czlculer la concentration en faisant : (1+1,22)÷(50+38,58)=0,0378 M
Vu que nous avons la densité j'ai fait m=1,98.3,5=6,93g puis j'ai calculer la concentration en faisant C=6,93÷88,58 (volume totale) = 0,078 g/L mais en ppm = 78mg/l
Un tout grand merci
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