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Formation d'un sulfure



  1. #1
    ziggy

    Formation d'un sulfure


    Bonsoir à tous,

    Voilà j'ai fait un TP sur le soufre. J'ai mis dans un mortier de l'aluminium en poudre et du soufre en fleur. Ensuite, j'ai brûlé un ruban de magnésium et après refroidissement, j'ai ajouter de l'eau.
    Maintenant, on me demande d'identifier le gaz H2S par différents tests.
    D'abord avec KMnO4. Je dois écrire la réaction, pour moi j'ai écrit :
    KMnO4 + 4 H2S ---->K^+ + Mn^2+ + 4H2O+ 4S
    En fait, je suis pas sûre du tout. Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?

    -----


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  3. #2
    oursgenial

    Re : Formation d'un sulfure

    2 KMnO4 + 5 H2S + 6 H(+)----> 2 K^+ +2 Mn^2+ + 8H2O+ 5 S

  4. #3
    ziggy

    Re : Formation d'un sulfure

    Merci beaucoup, et donc avec CdCl2, j'ai un petit problème, j'obtiens ça :
    CdCl2 + H2S -----> CdS + 2Cl^- + 2H^+

    Ma réaction est correcte pour la caractérisation de H2S avec CdCl2 ? Merci beaucoup d'avance

  5. #4
    oursgenial

    Re : Formation d'un sulfure

    Citation Envoyé par ziggy
    Merci beaucoup, et donc avec CdCl2, j'ai un petit problème, j'obtiens ça :
    CdCl2 + H2S -----> CdS + 2Cl^- + 2H^+

    Ma réaction est correcte pour la caractérisation de H2S avec CdCl2 ? Merci beaucoup d'avance
    Oui, avec CdS d'un superbe jaune !

  6. #5
    ArtAttack

    Re : Formation d'un sulfure

    Pour caractériser H2S qualitativement, le plus simple est de sentir...

    C'était une blague bien sûr.
    Ce gaz sent l'oeuf pourri à des kilomètres.

    Mais rappelons qu'en chimie on ne touche pas, on ne sent pas, on ne goute pas. Des règles H&S de base mais souvent ignorées (qui ne s'est jamais penché au dessus d'un flacon d'ammoniaque ou d'acide acétique, ne serait-ce que pour constater ? Qui ne s'est jamais brulé en voulant jouer les thermocouples avec un creuset sorti du four ?

    Je refererme cette parenthèse en insistant sur le fait de ne pas utiliser son propre corps comme appareil de détection.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    roune

    Re : Formation d'un sulfure

    la formule de l'acetate de plomb c'est quoi ? car moi je voudrai ecrire la reaction de l'acetate de plomb avec H2S et qui forme PbS mais je suis perdue.

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  10. #7
    roune

    Re : Formation d'un sulfure

    pouvez vous me repondre

  11. #8
    Nichemical

    Re : Formation d'un sulfure

    Citation Envoyé par roune Voir le message
    la formule de l'acetate de plomb c'est quoi ?
    Tape "acétate de plomb" dans un moteur de recherche et tu auras ta réponse !

  12. #9
    roune

    Re : Formation d'un sulfure

    oui mais la reaction on a H2S+C4H6O4Pb_> PbS + 4H2O+...
    les C je les mets ou?

  13. #10
    shaddock91

    Re : Formation d'un sulfure

    Bonjour

    L'acétate de plomb c'est: Pb(CH3COO)2

    acide acétique: CH3COOH
    le plomb est divalent donc---> Pb(CH3COO)2

  14. #11
    Nichemical

    Re : Formation d'un sulfure

    Tu dois obtenir 2 CH3COOH (acide acétique) selon :

    H2S + (CH3COO)2Pb --> PbS + 2CH3COOH

  15. #12
    roune

    Re : Formation d'un sulfure

    merci beaucoup

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  17. #13
    roune

    Re : Formation d'un sulfure

    et pour l'hydrolyse de Al2S3 on obtient quoi?
    Al2S3 + 3 H2O--> Al2(OH)3 + 3 H2S, je n'arrive pas à l'equilibrer correctement

  18. #14
    HarleyApril

    Re : Formation d'un sulfure

    Al2S3 donne Al2O3
    c'est plus facile comme ça

    et si tu veux ensuite hydrater l'alumine, tu fais Al2O3 donne 2Al(OH)3

    je te laisse jouer avec l'eau ...

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