[Thermo] Je ne comprends pas !

[invite951278d9]

Bonjour,

Voici l'énoncé (QCM) :

Au repos, l'énergie nécessaire pour le maitien des fonctions vitale d'un être humain est d'environ 80/s. Si on considère que cette énergie provient exclusivement de la combustion du glucose selon la réaction ci-dessous, quelle est la masse approximative de glucose nécessaire pour maintenir la vie au repos pendant 1 jour ?

C6H12O6 + 6 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O

Données: Enthalpie standard de réaction (Combustion) = - 2800 kJ/mol; M(Glucose) = 180 g/mol; 1 jour = 86400 s

Dans notre correction, on a mis que comme c'était "exclusivement" du glucose, c'était un système isolé. Et le prof en a déduit que :

Q en J/s (MaintienFonctionsVitales) + Variation en kJ/mol (Combustion) = 0
Q*t + EnthalpieSDR * n = 0

A partir de là, ça va tout seul mais je ne comprends pas comment il a trouvé ces deux lignes ! Je comprends bien que le système est isolé mais pourquoi Q + EnthalpieSDR = 0 (Il n'est dit nul part que Q + EnthalpieSDR = Etotale) !

Merci beaucoup !!
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[moco]

Bonjour.
On ne comprend pas très bien de quoi il s'agit. Tout d'abord, tu parles d'une énergie de 80/s, ce qui ne correspond à rien, car l'énergie se mesure en J et pas en /s.
Plus loin tu parles d'une enthalpieSDR, dont tu ne dis pas de quoi il s'agit. Que veut dire SDR ?
Et qu'est-ce que tu appelles Etotale ?
A mon avis, il faut simplement poser qu'on va consommer x moles de glucose par jour, donc que m = 180·x grammes de glucose libère 2800 · x kJ par jour.
On en tire : x·2800000/86400 J/s = x·32.4 J/s. Et si tu connais l'énergie dépensée par jour par l'organisme, tu égales ces deux valeurs, et tu tires le nombre de moles x, donc la masse m de glucose.