Calcul de concentration

[invite17dab96a]

Bonjour,

Nous disposons d'une solution A d'acide ethanoique dont le pKa vaut 4,8 à 25°C et dont la concentration est égale à 0,075mol/L.

1) Quel est le pH de cette solution ?
Je trouve 2,96

2) quelle sont les concentrations des espèces dissoutes ?
[H₃O⁺]=[CH₃COO^-]=1,09x10^-3mol/L
[CH₃COOH]=0,074mol/L

c) quel est le degré de dissociation ?
Alpha= 1,45%

On rajoute 250mL d'eau à 125mL de la solution précédente

d) quelle est la nouvelle concentration de la solution en acide ethanoique ?
Je ne vois pas comment faire merci
-----

[petitmousse49]

Bonjour
A quantité identique d'acide, tu fais passer le volume de 125mL à 375mL, tu le multiplies donc par 3, donc la nouvelle concentration de la solution devient c' =...
La suite est analogue à ce que tu as fait précédemment. Tu devrais constater que diluer la solution augmente le taux de dissociation de l'acide faible...

[invite17dab96a]

C'= 0,025 mol/L

Merci