Calcul de concentration

[invitee330a48f]

Bonjour,

je ne comprends pas un calcul qu'on a écrit en cours, pourriez-vous m'aider?
L'énoncé est : Quelles sont les concentrations des différentes espèces chimiques présentes à l'équilibre si on mélange (à volume égaux) : Fe3+ à 2.10-3 mol.L-1 et Cl- à 2.10-1 mol.L-1? On admettra qu'il ne se forme que le complexe FeCL2+ dont la constante de stabilité est K=101.5

Pour écrire les concentration de Fe3+ et Cl- on a dit que leur concentration était respectivement égale à 10-3 M et 10-1M. Soit disant à cause du terme "à volume égaux"... Mais moi je ne comprends pas en quoi ce terme nous donne ce résultat.

Merci d'avance.
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[jeanne08]

tu peux raisonner de 2 façons :
1) on mélange des volumes égaux de ... donc 1L de chaquepae exemple : on met au départ 0.002 mol de Fe3+et 0.2 mol de Cl- . Après réaction il ya 0.002 -x mol de Fe3+ , .2-xmol de Cl- et x mol de complexe. le tout dans L de solution donc les concentrations sont en mol/L : 0.001-x/2 en Fe3+ , 0.1-x/2 en Cl- et x/2 en complexe ... on remet tout cela dans K et on trouve x ...
2) on s'arrange pour que le volume total soit 1L et on confond nombre de mol et concentration pour cela on met par la penséee 0.5L de chaque solution) et on peut dire qu'au départ on met 0.001 mol/l de Fe3+ et 0.1 mol/L de Cl- et que après réaction il y a ( en mol/L ) 0.001-y de Fe3+ , 0.1-y de Cl- et y de complexe ... et on remet cela dans K ...
Avec un peu d'habitude cette methode 2 est plus rapide : on raisonne directement en concentration , et les concentrations initiales sont calculées en disant que chaque solution est diluée par l'ajout de l'autre.