PREPARATION D'UNE SOLUTION pH/MM/PKa/...

[invite128e7715]

Bonsoir à tous!

Je prépare un TP d'enzymologie, et voici une question de chimie, à laquelle je me heurte. J'ai besoin d'un petit coup de pouce.. Voici l'énnoncé:
" Comment auriez-vous préparé la solution suivante:

-100mL de tampon phosphate à 10mmol/L, à pH=7,4, à partir de:
* NaH2PO4.2H2O (MM=156,01g/mol)
* Na2HPO4.12H2O (MM=358.14 g/mol)
En sachant que le pKa de NaH2PO4/Na2HPO4 est de 6,86 à température ambiante? "

J'essaye de faire le lien, avec les formule de recherche de pH selon les concentrations d'acides et de bases, etc.. Mais c'est flou pour moi Help!
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[moco]

Bonjour,
Si le pKa est de 6.86, et le pH de 7.4, cela veut dire que K_a = 10^-6.86 = 10^-7.4·[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-] .
Donc : [HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-] = 10^7.4-6.86 = 10^0.54 = 3.46
Il te faut donc faire une solution qui contienne, en moles, 3.46 fois plus de HPO₄^2- que de H₂PO₄^-. Et le total de ces deux concentrations sera 0.01 mol/L.
Je vais appeler x la concentration de HPO₄^2-, et y celle de l'autre ion.
x + y = 0.01
x = 3.46 y
On tire y = 2.242·10^-3 mol/L, et x = 7.758 10^-3 mol/L.
Comme tu connais les masses molaires des sels contenant ces ions, tu en tires facilement la masse de chaque constituant à dissoudre dans un litre d'eau.

[invite128e7715]

Merci beaucoup!
J'ai mon TP demain, et cette question faisait partie d'une des questions bonus. Je reviendrais dessus Dans la soirée. Merci encore de vos explications, j'espère ne pas avoir à vous ressolliciter
Bonne soirée!

[invitea6e64a65]

Bonjour,

J'aimerais faire une solution tampon a un pH de (entre 5.5 et 6.5) avec de l'acide citrique (car il a un pka à 6.4) et de la soude. Pourriez vous svp m'aider, j'ai essayer de faire plein de calculs differents mais jamais ca ne marche lorsque je fabrique mes solutions.
merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Attention !
L'acide citrique n'a pas UN pKa. Il en a trois. Car c'est un triacide !

[invitea6e64a65]

bonjour moco,

Oui je sais qu'il en a 3 et c'est surement pour ca que je n'y arrive pas.
mais j'ai choisi le pka 6.4 car c'est celui la qui m'interesse pour avoir un ph final de 6.4.

comment dois je donc proceder ?
j'ai essayé plein de tableau d'avancement, plein de calcul...

[moco]

Qu'est-ce que tu as fait comme solution ? Quelle en est la composition ?
Et que veux-tu dire par "cela ne marche pas" ?

[invited76b293e]

Bonsoir,
J'ai affaire au même exercice, et malgré le développement du calcul je n'arrive pas à faire le lien entre les formules théoriques et la première ligne du développement (commençant par Ka = 10^-6.86... )
C'est peut-être tout bête mais ça ne me saute pas aux yeux malgré avoir retourné la formule pH = pKA + log(Cb/Ca) dans tous les sens..

Merci d'avance !

[invitea6e64a65]

bonjour Marco,

bin les solutions que j'ai faite sont composé d'acide citrique, de sodium hydroxyde et d'eau.
et j'ai fait plusieurs calculs differents, grace au ph=pka (solution tampon), grace au tableau d'avancement etc rien a faire je tombe a chaque fois sur des resulltats different et quand je fais les solution je ne tombe pas sur le ph voulu.
Peux tu me dire comment faire?
merci