Bonjour,
Quelle est la différence entre une réaction complète et spontanée.
Et surtout par quels calcules je peux le determiner, en sachant qu'on me donne les potentiels d'électrodes standard.
Ex : (NO3)- + 2H+ + Zn -> (NO2)- + Zn2+ + H2O
avec E°(NO3 -/NO2 -)=-0.04V
E°(Zn2+/Zn)=-0.76V
Spontané c'est quand la réaction se fait "toute seule" c'est-à-dire que le DeltaG est négatif et qu'il n'y a pas besoin d'apporter d'énergie pour la faire évoluer de la gauche vers la droite. Une réaction complète c'est quand tous les réactifs de départ sont consommés (si conditions stoechiométriques). Pour des réactions d'oxydoréductions DeltaG=-nFE où F vaut 96500 coulombs E est la variation de potentiel en volte et n est le nombres d'électrons mis en jeu dans la réaction.
Pour continuer la théorie développée par Max016p, tu peux calculer la f.e.m de la pile basée sur ton équation. et tu trouvera 0.72 V. Tu en tireras le delta G, qui vaut 2·0.72·96500 = 138'960 J/mol. Si tu divises par 2RT, tu trouves le log de la constant d'équilibre. Et tu verras que c'est un nombre très grand. Dés qu'une constante dépasse des valeurs de l'ordre de 100 ou 1000, on considère que la réaction est complète, et qu'il ne s'agit plus vraiment d'un équilibre. C'eat le cas ici.
