Combustion chimie

[invitedd794634]

Bonjour,

J'ai besoin de votre aide pour 3 questions s.v.p

Les enthalpies standard de formation, à 25.00 oC, du méthanol (CH4O(l)), de l'eau (H2O(l)), et du dioxyde de carbone (CO2(g)) sont respectivement -238.7 kJ/mol, -285.8 kJ/mol, et -393.5 kJ/mol. Calculez le changement dans l'entropie des environs (en J/K) lors de la combustion de 16.0 g de méthanol sous une pression constante de 1.000 atm à 25.00 oC (N.B., la combustion est la réaction d'une substance avec l'oxygène moléculaire pour produire l'eau et le dioxyde de carbone).



Question 2 :
A 25oC, pour la réaction 2 A(aq) ----> B(aq) + C(aq), la constante d'équilibre est 1.91 . Si la concentration de B(aq) était 0.304 M et la concentration de C(aq) était 0.527 M, quelle serait la concentration minimale de A(aq) nécessaire afin (en mol/L) de rendre cette réaction spontanée sous ces conditions?



Question 3 :
Pour la réaction A(aq) + B(aq) <---> C(aq) + D(aq), la constante d'équilibre est 22.4 à 25oC et 37.2 à 50oC. Quelle est la valeur de la variation dans l'enthalpie libre standard de Gibbs (en kJ) de cette réaction à 75oC?


Merci d'avance
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[Deedee81]

Bonjour,

Bienvenue sur Futura.

Je conseille de lire : http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html

Il faudrait que tu dises ce que tu as fait, là où tu coinces, ce qui te pose problème, quelle type d'aide attends-tu (comment démarrer, un coup de pouce, quelques clefs) ?
Car personne ne fera l'exercice à ta place, ce qui d'ailleurs à terme ne serait pas te rendre service.