Stabilité d'une réaction

[PMous]

Bonjour, j'aurai une question sur l'exercice suivant...

J'ai ce graphique et plusieurs propositions dont "le produit B est plus stable que le produit C", sur le cours traitant des mécanismes réactionnels.
La correction indique vrai, mais j'ai un doute : c'est vrai si on se dit que l'état final du B est en dessous de l'état final du C, donc plus stable.

Mais B a une énergie d'activation plus grande, donc il devrait etre moins stable que C?

Merci de m'aider, je précise que j'ai un niveau de paces, donc débutant en chimie...
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[moco]

Bonjour,
C'est le contraire.
Plus l'énergie d'activation d'un produit est grande, plus il est stable.

[Resartus]

Bonjour,
PAs encore vu la pièce jointe, mais ne pas confondre l'énergie d'un composé (Ici si B a une énergie plus basse, il est plus stable)
et l'énergie d'activation éventuelle, qui est la hauteur des obstacles à franchir par un produit moins stable (on dit métastable) avant de pouvoir redescendre vers ce produit le plus stable. Pour franchir cet obstacle, on peut chauffer ou exciter par de la lumière, ou utiliser des chemins différents (catalyse par exemple)

[HarleyApril]

Bonsoir

Bien vu Resartus, même sans la pièce jointe !

Le produit B est plus stable que C.
Par contre, la réaction partant de A donnera plus de C car l'énergie d'activation de la réaction est plus faible.

On dira que C est le produit cinétique, alors que B est le produit thermodynamique.

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Le produit B est plus stable que le produit C mais le produit C se forme vraissemblablement plus vite que le produit B. Lorsqu'on a des réactions parallèles comme ici on peut distinguer l'aspect thermodynamique ( thermodynamiquement B est plus stable) et l'aspect cinétique (le produit C se forme plus vite).

[PMous]

Merci à tous

Donc on peut se dire que B est plus stable car son énergie est plus basse (en dessous de C visuellement), et car son énergie d'activation est plus grande ? La citation de moco peut être utilisé comme règle général, comme Energie d'activation la grande = le plus stable thermodynamiquement ?

[vpharmaco]

Donc on peut se dire que B est plus stable car son énergie est plus basse (en dessous de C visuellement), et car son énergie d'activation est plus grande ?

Non, on peut dire que B est plus stable car son énergie est plus basse que C. Point final.

La citation de moco peut être utilisé comme règle général, comme Energie d'activation la grande = le plus stable thermodynamiquement ?

L'energie d'activation ne donne pas d'information sur la stabilité thermodynamique du produit. Elle renseigne sur le coût énergétique qu'il faut fournir transitoirement pour atteindre les états de transition qui conduisent in fine à la formation du produit. Moins elle est haute, plus la réaction se fera facilement

[moco]

Bonjour,
Je n'avais pas vu ton schéma énergétique quand j'ai répondu, car il n'avais pas encore été validé. Mais maintenant que je le vois, il me fait penser aux cinétiques de la sulfonation du naphtalène. A basse température on obtient en majorité l'acide alpha-napthylsulfurique. Et la réaction n'est jamais complète, car il y a équilibre entre le naphtalène et l'acide. C'est le cheminement 2 de ton schéma. A 150°C, on obtient en majorité l'acide bêta-naphtylsulfurique, donc via le cheminement 1 de ton schéma. Il faut une plus haute température pour franchir le col très élevé de ce schéma. Et peu à peu tout l'acide alpha-... qui s'est formé d'abord pendant le chauffage à < 100°C, subit l'équilibre en sens inverse, se décompose en naphtalène, puis se transforme en acide béta- qui lui est le plus stable, donc le moins susceptible de revenir en arrière.

[PMous]

Un peu complexe pour mon petit niveau ^^ Mais un grand merci à tous pour vos réponses