Comparer la première énergie d'ionisation entre les elements du même groupe

[invite8686c73a]

Bonjours,

Q1: Qu'est ce qu'on peut dire si on veut discuter l’évolution de la 1 ere et la 2 eme energie d'ionisation pour les elts alcalins?
Q2: A quoi sert cette comparaison ?

Merci.
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[petitmousse49]

Bonjour
Tu sais bien sûr qu'un atome de la première colonne du tableau périodique possède un électron de plus que l' atome de gaz noble le plus proche dans ce tableau. Tu sais aussi que les structures de ces gaz nobles sont les plus stables de la nature puisqu'il s'agit de gaz monoatomiques dans les conditions usuelles. On peut interpréter de nombreuses propriétés des autres éléments chimiques par le fait qu'ils évoluent de façon à se rapprocher le plus possible de la structure du gaz noble le plus proche...
Dans ces conditions :
-Les alcalins sont des éléments qui peuvent très facilement perdre un électrons pour donner un ion positif ; leurs énergies de première ionisation sont relativement faibles, comparées aux énergies de première ionisation des autres éléments. Les alcalins sont très électro positifs.
- L'ion positif obtenu est très stable pour une raison que je viens d'expliquer. Il perds donc très difficilement un deuxième électron, d''où une énergie de seconde ionisation très élevée...
La comparaison de ces deux énergies permet d'affirmer que l'ion positif (Na+ par exemple) est très stable et que le sodium pur est au contraire très instable.

[invite8686c73a]

Merci petitmousse49 pour ta réponse vraiment très claire,
donc si j'ai bien compris , les alcalins vont tous se transformer en des cations !! et a l'etat pur ,ils sont instables!

[Resartus]

Bonjour,
Attention : il faut quand même de l'énergie pour ioniser un atome alcalin isolé, mais cette énergie est facile à trouver quand l'atome est au voisinage d'autres atomes qui ont envie de capter un électron, que ce soit dans un cristal ionique, ou dans un solvant polaire.

[A voir en vidéo sur Futura]