Quantité de matière à partir de la densité??

[inviteb73ca36d]

Bonjour à tous ,

Dans un mélange d'eau et de glycol dans un calorimètre C on me demande :

Au moyen du bilan thermique sans chaleur de mélange , calculer la température finale du mélange que l'on devrait observer si la dissolution de l'éthylène glycol dans l'eau ne dégageait pas de chaleur !
Veau = 190( Ml )
V Glycol = 10 mL

Données : Cp_eau = 75.24 J.k^-1.mol^-1 , d_20eau=0.9982 M_eau= 18.015 g.mol
Cp_{ethylèneglycol}=124.6 J.K^-1.mol^-1 d_{20ethyleneglycol}= 1.1088 M_{éthlèneglycol} = 62.046g.mol C=68.37J.K

Bon moi je sais qu'il faut d'abord faire un bilan soit : Qcalo + Qglycol + Qeau = 0
Soit ; n_eauCp_eau(T_f-Ti) + n_glycolCp_glycol(T_f-_Ti)+C(Tf-Ti) =0

Ma question est comment trouver n à parti de la densité et la masse molaire.. C'est le seul endroit ou je bloque , merci !
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[inviteb73ca36d]

up ça serait cool de m'aider ?

[Resartus]

Bonjour,
Vous ne savez pas calculer la masse d'un corps à partir de sa densité et de son volume?

A tout hasard, je vais quand même rappeler que la masse volumique de l'eau à 4°C vaut 1kg/litre, et qu'elle sert de référence pour la densité
d'où la formule masse (kg)=densité*volume(litre)*1kg/l

On peut aussi utiliser les grammes et millilitres : masse(gramme)=densité*volume(m l)*1g/ml

J'ose espérer que ce n'est quand même pas l'étape suivante (calculer le nombre de moles à partir de la masse et de la masse molaire) qui vous bloque....

[inviteb73ca36d]

bonjour et merci pour votre réponse.

Je ne comprend pas pourquoi on prend la masse volumique de l'eau alors qu'on utilise ici aussi de la glycol

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il manque une donnée à ce problème, à savoir les températures initiales de l'eau et du glycol, avant qu'on effectue le mélange des deux.