Bonjour,
A ma connaissance, le pH d'une solution constituée d'un acide fort peut être facilement connue si sa concentration est supérieure à 1E−5 mol/L.
Cependant qu'en est-il des solutions avec des concentrations inférieures à 1E−5 mol/L, comment calculer leur pH ? (celui-ci n'étant plus directement dépendant de la concentration en ions H3O+)
Merci d'avance
Le pH dépend toujours de la concentration en H3O+ ( pH = - lot (H3O+) ) C'est la concentration en H3O+ qui n'est pas seulement fixée par l'acide mis mais aussi par l'autoprotolyse de l'eau. Il faut donc faire des calculs un peu plus compliqués :
ex pH d'une solution à 10^-7 mol/L de HCl ( acide fort totalement dissocié en H3O+ et Cl- mais il y a aussi des H3O+ proveneant de l'eau qui dans ces conditions ne sont pas négligeables.)
équations : (H3O+)(OH-) = 10^-14
électroneutralité de la solution: (H3O+) = (OH-) +(Cl-) avec (Cl-) = 10^-7
ce qui amène à résoudre une équation du second degré (H3O+)*(H3O+)-10^-7) = 10^-14
Le pH trouvé ( que je n'ai pas envie de calculer) sera légèrement inférieur à 7 et il me semble que ce calcul ne présente pas grand intérêt pratique !
