Bonjour,
SVP, je veux savoir pourquoi un acide faible quand on le met dans une solution très diluée il va avoir le comportement d'un acide fort?
qu'est ce qu'on veut dire par un comportement d'un acide fort ?
est ce que cette propriété des électrolytes faibles est applicable aussi aux bases faibles?
Merci
Lorsqu'on met un acide faible AH dans l'eau on fait la réaction AH + H2O = A- + H3O+ et si on appelle la concentration initiale de l'acide C et le degré ( taux )de dissociation a on a C *a^2/(1-a) = Ka et la fonction a(C) est une fonction décroissante de C donc quand C diminue a augmente et pour un C très petit on peut avoir a qui tend vers 1 donc l'acide AH est quasiment totalement dissocié comme un acide fort dans l'eau. Même genre de raisonnement avec les bases faibles. Atttention toutefois quand la concentration C devient très faible on ne peut pas toujours négliger l'autoprotolyse de l'eau et dans certains cas le pH est tel que le taux a ne tend pas vers 1 ... cela dépend de Ka
note : tant que a<<1 on a a = (K/C)^1/2 donc on voit immédiatement que si c diminue a augmente.
