Acide faible et solution diluée

[invitec1df754f]

Bonjour, je suis en première année d'université en géographie, et j'étudie pour l'instant mon examen de chimie.
J'ai une question par rapport aux acides bases.
On nous dit que plus la solution est diluée, plus un acide faible est dissocié, je ne comprends pas bien pourquoi.

(la formule utilisée est Ka = a²Ca / (1-a) avec a (pour alpha) le taux de dissociation entre 0 et 1 et Ca la concentration analytique).
Donc alpha se situe entre 0 et 1 (il est à 1 si l'acide ou la base est forte) et dans cette logique là, plus la concentration diminue, plus alpha augmente...
Merci.
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[jeanne08]

Le taux ( ou degré) de dissociation a est une fonction de Ca.
Lorsque a est petit devant 1 ( ce qui et souvent le cas lorsqu'on met un acide faible dans l'eau pure ) on a Ka = a^2 *Ca/(1-a) = a^2*Ca donc a = racine (Ka/Ca) . On voit immédiatement que si Ca diminue ( dilution ) alors Ka/Ca augmente donc a augmente
Lorsque a n'est négligeable devant 1 la relation entre a et Ca est plus compliquée mais on montre que plus Ca diminue plus a augmente.

[invitec1df754f]

ok... logique en fait... je comprends maintenant, merci beaucoup.