Bonsoir à tous
j'ai un petit problème
j'ai un exercice à résoudre
On place dans un bécher 10ml d'une solution (aq) de HN3 à la concentration
Ca(prise d'essai) et 100mL d'eau distillée On immerge une électrode de verre combinée préalablement étolonnée dans la solution de becher et on installle une agitation magnétique. On ajoute ensuite progressivement à l'aide d'une burette un Volume VNaOH d'une solution de soude à 0,0372 mol.L-1.
1) déterminer les coordonnées du point équivalent E de ce dosage
2) expliquer pourquoi le pH du point équivalent est basique
3) Déterminer le concentration en acide azothydrique Ca de la prise d'essai et celle de la solution diluée présente dans le becher avant addition de soude
4)Déterminer une valeur du pKa HN3/N3-
5 quelle particularité présente le mélange obtenu dans le bécher a la demi-équivalence ?
Expliquez ces propriétés
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Re : Dosage d'une solution d'un acide faible par une solution de base forte