Problème de pourcentage de rendement

[Missvici101]

Bonjour,
je dois calculer le pourcentage de rendement du [(Ph)3PH]2[CoCl4]

Le rendement expérimental vaut 2.715g
Mon problème est pour le rendement théorique, voici ma démarche:

Je suis la réaction suivante fourni dans les explications de mon devoir; (C6H5)3P + HCl => (C6H5)3PH+ + Cl-

Masse molaire de (C6H5)3P: 262.29 g/mol
Masse molaire de (C6H5)3PH+: 263.30 g/mol
Masse du Triphenylphosphine measured: 1.062 g

n(triphenylphosphine)=m(triphe nylphosphine)/M(triphenylphosphine) =1.062g/(262.29 g/mol)=4.049×〖10〗^(-3) mol

Masse molaire du [(Ph)3PH]2[CoCl4] : 727.33 g/mol
Comme il y a 2 molécules de (Ph)3PH dans le [(Ph)3PH]2[CoCl4], le n(triphenylphosphine) doit être divisé par 2.

n([(Ph)3PH]2[CoCl4])=n(triphenylphosphine)/2=2.025×〖10〗^(-3) mol

m[(Ph)3PH]2[CoCl4] =n[(Ph)3PH]2[CoCl4] ×M[(Ph)3PH]2[CoCl4]

m[(Ph)3PH]2[CoCl4] =(2.025×〖10〗^(-3) mol)×(727.33 g⁄mol)
m[(Ph)3PH]2[CoCl4] =1.479 g = rendement théorique

Vous voyez, mon rendement théorique est plus petit que mon rendement expérimentale.
Dites moi si vous voyez mon erreur.
S.V.P. me répondre
Merci beaucoup,
MV101
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[moco]

Bonsoir,
Tes calculs sont corrects. Mais le résultat est impossible. On dirait que tu n'as pas fabriqué de tétrachlorocobaltate de triphénylphosphonium, mais le tétrachlorobaltate d'hydrogène et de triphénylphosphonium [(Ph)3PH]HCoCl4

[Arterrevil]

Bonjour, tu commences avec une réaction de départ qui 'est pas bonne.
La réaction s'écrit: co+4hcl + 2p(c6h5)3 => [(Ph)3ph]2cocl4.
Bien à toi.