Exercice mélange d'ions

[invite6e919184]

Merci de m'aider... mon fils m'a ramené un contrôle en chimie désastreux... Même avec la correction je ne comprends pas les réponses indiquées...

Voici la question :

"On mélange 200 ml de sulfate de potassium 0,3 M avec 200 ml d'iodure de potassium 0,2 M. Les ions présents ne reagissent pas ensemble. Détermine les concentrations molaires de chaque ion dans le mélange final."

Qqn pourrait-il me faire le développement que je puisse par la suite tenter de reexpliquer à mon garçon.

Merci de votre aide

Julie
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[invited1ec7b46]

Bonjour. Il faut tout d'abord bien comprendre l’énoncé. On a du sulfate de potassium à 0,3 M (molaire, c'est a dire mol/L ; ou plus facilement, 1mol pour 1 litre), et du iodure de potassium à 0,2 M. Comme les ions ne réagissent pas ensemble, on peut faire les calculs séparément :

On veut savoir dans le mélange final (400mL donc 0,4Litre) combien il y a de sulfate de potassium. Grâce à la formule: C = n/V ;C ,étant la concentration ; n le nombre de mol ; et V le volume.

On cherche le nombre de mol du sulfate de potassium : C=n/V d'où n=C*V n=0,3*0,2=0,06 mol de l'ion sulfate de potassium.

On reporte cette valeur dans la même formule, cette fois ci dans le volume total (0,4 L) :

C= 0,06/0,4 = 0,15mol/L (ou M)

Voila, c'est la concentration de sulfate de potassium dans le mélange final. C'est le même résonnement pour le iodure de potassium. Bonne chance!

[moco]

Bonsoir,
Avant toute chose, il serait bon que Julie mette un titre convenable. Nous sommes un Forum de chimie. Le titre "Question de chimie" pourrait convenir à toutes les questions posées sur le Forum,. Soyez plus spécifique.

Ceci dit, le nombre de moles de sulfate de potassium est de : n = c·V = 0.3 M · 0.2 L = 0.06 mol. Comme le sulfate de potassium est K2SO4, 0.06 mole de K2SO4 contiennent 0.12 mole de potassium K, et 0.06 mole de sulfate.
D'autre part le nombre de moles de iodure de potassium est de : n = c·V = 0.2 M · 0.2 L = 0.04 mol. Comme l'iodure de potassium est KI, 0.04 mole de KI contient 0.04 mole de potassium K, et 0.04 mole de I.
Au total, il y a 0.12 + 0.04 mole de K, 0.06 mole de sulfate, et 0.04 mole de iode.
La concentration est le nombre de mole divisé par le volume total, qui vaut donc 0.4 L. Cela donne :
[K] = 0.16 mol/0.4 L = 0.4 M
[SO4] = 0.06 mol/0.4 L = 0.15 M
[I] = 0.04 mol/0.4 L = 0.1 M