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masse molaire



  1. #1
    khalil kouifat

    masse molaire

    bonjour,

    je voudrais savoir :comment peut on connaitre la masse molaire atomique d'un element a partir de l'abandance de ces isotopes.
    Exemple comme Si (silicium) les isotopes sont 28 Si, 29Si , 30Si, ont pour abandance respectivement 92,2 /,4.7/ , 3.1/ .

    et merci

    -----


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  3. #2
    Coincoin

    Re : masse molaire

    Salut,
    Il faut faire la moyenne des masses molaires des différents isotopes en pondérant par leur abondance :
    Ici
    Encore une victoire de Canard !

  4. #3
    khalil kouifat

    Re : masse molaire

    Citation Envoyé par Coincoin
    Salut,
    Il faut faire la moyenne des masses molaires des différents isotopes en pondérant par leur abondance :
    Ici
    bonjour
    mais on connait pas les masses molaires des isotopes ? EST CE LES MASSES SONT 28,29,30
    merci

  5. #4
    Coincoin

    Re : masse molaire

    Oui, ce sont 28, 29 et 30 g/mol. La mole a justement était définie pour (ça correspond à 12g de carbone 12).
    Encore une victoire de Canard !

  6. #5
    khalil kouifat

    Re : masse molaire

    Citation Envoyé par Coincoin
    Oui, ce sont 28, 29 et 30 g/mol. La mole a justement était définie pour (ça correspond à 12g de carbone 12).
    bon merci c'etait une questiont tres frequent dans les concours marocain dans la chimie.je ve passe le concours le jeudi .on a deja passer le concours francais CCP.donc je vous remerci encore

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    khalil kouifat

    Re : masse molaire

    Citation Envoyé par Coincoin
    Oui, ce sont 28, 29 et 30 g/mol. La mole a justement était définie pour (ça correspond à 12g de carbone 12).
    bonjour.
    donc ce la veu dir que le nombre de masse =la masse molaire environ

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  10. #7
    Coincoin

    Re : masse molaire

    ce la veu dir que le nombre de masse =la masse molaire environ
    Oui, en toute rigueur il faudrait prendre en compte qu'en réalité un proton et un neutron n'ont pas tout à fait la même masse, mais c'est vraiment négligeable.
    Encore une victoire de Canard !

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