question shéma de lewis
bonjour j'arrive sur le forum et en chimie aussi. J'ai un pb qui va surement vous paraitre bete mais qui pour moi est une montagne. Je n'arrive pas à comprendre comment fonctionne le shéma de lewis cad pour l'oxygène j'ai bien compris qu'il y avait 8 electrons, donc K2L6 jusque la ok mais pourquoi met on 2 traits et 2 points autour du O
Car il a 6é et pas 8. Il y a alors 2 doublets et 2 célibataires ( 2*2 + 2 = 6) et c'est 1s2 2s2 2p2 sa config. éléctronique ou K = 2 L = 4
Non c'est bien 8.Envoyé par neradol
1s2 2s2 2p4 soit K2L6 et donc 6 électrons de valence
Dans la méthode lycée, on place d'abord 4 électrons autour (comme le carbone), puis les deux derniers sur deux électrons déjà présents (formant deux doublets).
C'est aussi la seule façon de pouvoir respecter la règle de l'octet après avoir fait toutes les liaisons.
ArtAttack : ils ne le voient plus comme ça au Lycée, maintenant, c'est désastreux d'ailleurs !! Cette méthode était vraiment la plus claire...
un grand merci à vous trois, j'ai compris le processus en fait il faut faire des point autour du O en représentant les electrons de la dernière ligne et ensuite on fait les paires au fur et à mesure. Je sais c'est simplifié mais à mon age et en reprenant les études c'est plus facile à comprendre. Je vais pouvoir envoyer mon devoir à la correction et en plus j'ai compris c'est super. bizzz
