Bonjour y'a un exercises que j'arrive pas à résoudre
On obtient une solution tampon avec 0,1 M de 50 ml de HA et 50 ml de 0,1 M de A- et
Si on verse 15 ml de 0,2 M d'HCL
Que vaut le PH ?
Je sais que le pH de la solution tampon va être égale à son pka mais je ne sais pas comment m'y prendre à la suite
Bonjour,
On ne peut pas répondre à cette question, sans connaître le pKa de l'acide en question.
Excusez moi pour le couple je me suis trompée c'est HAC et AC- et le pka c'est 4,76
Lorsqu'on a un mélange de AH (acide)/A-(base conjuguée) le pH vérifie toujours la relation pH = pKa + log (base)/(acide). Cette relation est toujours vraie et pratique à utiliser si on connait les concentrations en AH et A-
Si on ajoute des H3O+ ( l'acide HCl est un acide fort totalement dissocié en H3O+et Cl-) à un mélange de AH et A- on a la réaction quasi totale :
A- + H3O+. -> AH + H2O
pour calculer le nouveau pH de la solution il suffit donc de calculer les nombres de mol de AH et de A- après la réaction indiquée donc les nouvelles concentrations ...
