Bonjour ! je beug sur cet exercice ... je n'y arrive absolument pas ..
Considérons la réaction chimique suivante:
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O
Si le mélange de 19,54 g de NaOH et 6,76 g de H2SO4 produit 6,64 g de Na2SO4, quel est le rendement de la réaction?
Introduisez votre réponse sous forme d'un nombre à 3 chiffres significatifs.
Merci de votre aide !!
Lis d’abord http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html et explique dans quelle direction tu as cherché. Tu auras de l’aide ensuite.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
bonsoir , j'ai calculer : 2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
m: 19,54g m:6,76g m:6.64g
M:40g/mol M:98,09 M:142,05
n:0,489:2 n:0,0689 n:0,0467mol
n:0,245mol
donc c'est H2SO4 qui est en défaut et 2NAOH est en exces
que dois je fair part la suite de ses données ? je trouve des choses complètement hallucinantes
Si la réaction avait un rendement de 100% pour 1 mol de H2SO4 consommée on obtiendrait 1 mol de Na2SO4, autrement dit , pour x mol de H2SO5 consommées on aurait x mol de Na2SO4 . Or , ici, on consomme 0,0689 mol de H2SO4 et on n'obtient que 0,0467 mol de NéSO4 ...
