Dilution d'un acide faible

[invite390ff871]

bonjour, quand on dilue un acide faible l'equilibre sera deplace dans le sens direct. Donc le coefficient de dissociation alpha (noté a) augmente. La question est ka va t'elle augmenter ??
On m'a dit que ka va rester la même car la temperature ne change pas.
Or logiquement elle doit augmenter car la quantité d'eau ajouter n'est pas prise en compte dans l'expression de ka. Voici quelques calculs :
par hypothèse d'un manuel de chimie on a:
avant dilution : a=alpha=0.2 ph=3.7 volume=V
apres dilution : a'=alpha=0.63 ph=4.2 volume=V'
la concentration en soluté apporté est C
On dilue 10 fois.
En faisant le tableau d'avancement et en prenons alpha=a=x/(CV)
On aura ka=CV(a^2)/(1-a) avant dilution
aprés dilution ka'=C'V'(a'^2)/(1-a')
ka/ka'=0.05<1 (Cv=C'v') ka augmente
Qu'en penser vous?
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[moco]

Bonsoir,
Je ne comprends pas tes calculs. Mais moi je tire la concentration C de la définition du paramètre alpha, et du pH.
- 1ère solution : Alpha = [H⁺]/C = 10^-3.7/C = 2·10^-4/C = 0.2. On tire C = 0.001
- 2ème solution : Alpha = [H⁺]/C' = 10^-4.2/C' = 6.3·10^-5/C' = 0.63. Donc : C' = 0.0001.
Et en fait, c'est logique, puisqu'on a dilué 10 fois la première solution
Si maintenant on calcule K dans chaque solution, on trouve :
- 1ère solution : K = [H⁺]²/C = 4·10^-8/0.001 = 4·10^-5
- 2ème solution : K = [H⁺]²/C' = 40·10^-10/0.0001 = 4·10^-5
Et on voit que la constante d'acidité est bien constante