Dilution d'acide faible

[invite15194f71]

bonjour,

j'aimerais poser une question:

en fait, nous disposons d'une solution d'acide faible, en la diluant, son pH augmente, pourquoi?

qu'arrive-t-il aux ions H3O+ avec l'ajout d'eau? moi je pensais qu'avec la dilution l'acide 'faible' se dissocierait d'avantage, ce qui ramène de nouveaux ions H3O+ dans la solution, leurs concentration augmente et ainsi le pH diminue, sauf que ce n'est pas le cas selon les résultats de l'expérience.

PS: j'ai saisi le cas d'un acide fort.

Merci.
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[invite8241b23e]

Salut !

H2O étant le solvant, augmenter de l'eau ne déplace pas tant que ça l'équilibre.

Par contre, la concentration en H3O+ diminue, et donc, le pH augmente, on a "dilué" H3O+.

[invite15194f71]

merci ,
donc même si cet acide se dissocie encore (un tout petit peu) la nouvelle concentration en [H3O+] sera toujours plus petite vu le volume, donc le pH augmentera.
c'est logique.

merci beaucoup .

[invite8241b23e]

De rien !

[A voir en vidéo sur Futura]