bonjour,
j'aimerais vous poser une question, j'espère trouver la réponse.
en fait, on nous demande de trouver la constante d'équivalence K dans une réaction de titrage ph métrique, et d'après la courbe qui montre le ph en fonction du volume versé dans le bécher, on a deux points essentiels, celui de l'équivalence et celui de la demi-équivalence.
donc lequel des deux points utiliser pour calculer le K?
merci beaucoup.
aidez moi svp, je n'arrive pas a avoir la réponse! merci.
Quel est la définition de la constante d'acidité (en fonction des concentration d'acide et de base conjugué et de la concentration en proton ou ion hydronium)?
Quel est le ratio entre la concentration d'acide et de base conjugué à l'équivalence? à la demi-équivalence? conclure.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Salut !
Désolé, je n'ai jamais entendu parler de "la constante d'équivalence"...
slt,
désolée c'était une faute d'expression, je parle de la constante d'équilibre K. (concentrations des produits/ concentrations des réactifs)
On peut partir du principe que pH = pKa à la demi équivalence.
Après, il faut voir la constante d'équilibre "de quelle réaction" aussi.
re slt, en fait en prenant AH + H2O = A- + H3O+, à l'équivalence on aura n(AH)=0 puisque la réaction est totale. ya-t-il une astuce?
merci
Avec l'équation que tu écris, la constante d'équilibre EST le Ka.
Et je me répète : à la demi équivalence, tu as pH = pKa.
Quand tu as le pKa, tu peux facilement trouver le Ka.
OK, donc je me référerai toujours au Ka (et parfois Ke) pour trouver le K. Ce que je voulais c'était le trouver sans. en revanche, il y a l'astuce du PH = PKa futée.
merci encore
