Chimie calcule constante d'équilibre

[invite54e12d1b]

Je ne m'en sort pas avec l'exercice suivant :

Soit la réaction COCI2(g) --- CO(g) +CI2(g). Un échantillon de COCI2 à une concentration initiale de 0,5 M est placé dans une enceinte réactionnelle. A l'équilibre la concentration en CO est de 0,046 M. Calculer la constante d'équilibre de la réaction.

J'ai utiliser la loi de Guldberg et Waage avec la formule Kc mais je me retrouve toujours avec une équation à deux inconnues en essayant de l'isoler.

Merci bien de pouvoir me répondre au plus vite.
-----

[moco]

A l'équilibre [CO] = [Cl₂] = 0.046 M. Et [COCl₂] = 0.5 - 0.046 = 0.454 M.
Avec cela, tu as de quoi calculer la constante d'équilibre.

P.S. Fais attention à écrire correctement les symboles chimiques. Ici Cl désigne le chlore, et il contient la lettre L minuscule. Toi tu l'as écrit avec un I majuscule. Cela se lit CI, et on en déduit qu'il s'agit d'un atome de Carbone suivi d'un atome d'iode.

[invite54e12d1b]

Je vous remercie de votre réponse donc il faut comme suite Kc = (COCl2)/ (CO).(Cl2) ce qui nous fait Kc = (0,5)/(0,46).(0.46) donc qui es égale à 23,62 de concentration molaire or le prof nous à déjà donner la réponse qui est de 4,7.10^-3 mais il nous à pas donner le développement. Sans le développement je ne peux faire les autres exercice qui me sont demander. Cette réponse ne figuré pas dans l’énoncer .

[invite54e12d1b]

Donc à ce stade là je suis coincée?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ton expression de Kc n'est pas bonne (c'est l'inverse).
De plus, les valeurs choisies pour l'application numérique ne sont pas les bonnes. Il faut prendre celles indiquées par moco.

En corrigeant ces deux erreurs, on retombe bien sur 4,7.10^-3 pour Kc.

Cordialement,
Duke.

[invite54e12d1b]

Bonjour merci d'avoir répondu rapidement donc je fais Kc= ((0,046).(0,454))/(0,5) est sa me donne 4,1768.10^-2 donc je n'arrive pas également aux résulta de 4,7.10^-3

[moco]

Bonsoir,
Est-ce que tu sais lire ce que je t'ai écrit, et que Duke Aéchemist s'acharne à te répéter ?
Je répète.
1) A l'équilibre, il n'y a pas 0.5 mole de COCl2 par litre, comme tu l'écris, mais 0.454 mole. Une partie a été détruite.
2) A l'équilibre, les concentrations de CO et de Cl2 sont et doivent être les mêmes. Et ce n'est pas ce que tu as écrit. Leur concentration doivent être de 0.046 M

[Duke Alchemist]

[HS]

Bonsoir moco.

Bonsoir,
Est-ce que tu sais lire ce que je t'ai écrit, et que Duke Alchemist s'acharne à te répéter ?
Je répète.
...

Là, c'est toi qui t'acharne moco

Cordialement,
Duke.

[/HS]