Bonjour,
J'ai un souci pour ce problème !!
un récipient de 8 L contient 3 mol de SO3 à une t° de 1150 k .
Lorsque l'équilibre est atteint, 0.58 mol de O2 a été formée.
Calculez la constante d'équilibre à cette T°.
L'équation : 2SO3<> 2S02+O2.
1: je dois calculer la concentration mol/l
2: Utiliser le tableau iCé.
D'ou 3/8=0.375mol/L de SO3
0.58/8=0.0725 mol/L
D'ou la constante = 0.0725x0.00525/0.14 = 0.00271.
Et normalement je dois trouver 0.029
Voilà !! Si c'est possible de trouver mon erreure et de me l'expliquer je vous remercie d'avance.
Mika
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. Tu connais le nombre de mol de O2 à l'équilibre donc il est facile de calculer x , donc les nombres de mol à l'équilibre. Ensuite tu calcules les concentrations en mol/L ( le volume est 8L ) , puis la constante Kc = CO2 *CSO2 ^2 / CSO3 ^2